黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS₂）进行如下实验探究．
【实验一】：测定硫元素的含量
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．写出石英管中发生反应的化学方程式为：．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
（1）I中，甲中所盛试剂是．
（2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是；
发生反应的离子方程式为．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为．
【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若将稀释液久置后再用酸性KMnO₄滴定，则所测得的铁元素的含量．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有．
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	26.42	25.05	24.95

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c=．（提示：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）