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    3 mol 0.4 mol 反应时FeCl3不足.生成的FeCl2根据FeCl3计算.n(FeCl2)0.6 mol. 相当于6 mol·L-1.选项C正确.本题应选BC. [例2]⑴如下图所示.现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中.当日光照射到盛有氯水的装置时.可观察到平底烧瓶内有气泡产生.放置一段时间后.溶液颜色变浅.产生上述现象的原因是 (请用相关的反应方程式和简要文字说明). ⑵当氯水中不再产生气泡时.某学生欲检验该反应所产生的气体.则该同学可采取的合理操作是 (说明:氯水有一定腐蚀性.操作时需戴橡胶手套) ⑶在氯水中存在多种分子和离子.也可以通过实验的方法加以确定.下列说法错误的是 A．加入含有NaOH的酚酞试液.红色褪去.说明有H+离子存在 B．加入有色布条后.有色布条褪色.说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色.且有刺激性气味.说明有C12分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀.说明有Cl-离子存在 [分析]⑴氯气溶于水时发生反应Cl2+H2OHCl+HClO.光照时2HClO2HCl+O2↑.产生气体.同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动.消耗Cl2.使溶液颜色变浅.⑵在水面下用玻璃片盖住瓶口.小心地将烧瓶移出水槽.瓶口向上放于桌上.移开玻璃片.迅速伸入带火星的木条.⑶在氯水中加入NaOH溶液.红色褪去的原因是由于HClO的强氧化性而漂白.可以用下列实验加以验证.在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液.发现溶液仍为无色.本题应选A. [例3]某同学为研究硝酸与镁的反应.进行图示实验.实验现象及相关数据如下:(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应.生成的气体通过B后.在B中只生成一种盐.剩余气体遇空气不变色.其体积为原体积的一半.(b)从C进入D中的气体有两种.且体积比为1∶1.(c)将D加热一段时间后.E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝.(设实验前.装置中的空气已排尽,气体的体积均在同温同压下测定) 已知反应中水蒸气的体积忽略不计.实验中的液体药品均过量.请回答: ⑴硝酸与Mg片反应生成的气体成分是 . ⑵硝酸在装置A的反应中所表现的性质有 . ⑶写出D中发生反应的化学方程式 . ⑷若向反应后的A中加入足量的NaOH固体.使产生的气体全部逸出.其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的1/4.写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式 . [分析]NO2气体与NaOH溶液反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.NO与NaOH溶液不反应.但有NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O.结合(a)说明产物中有NO和NO2两种气体且两者的比例为1:1.结合知Mg和HNO3反应的产物中有4种气体生成.且物质的量相等.结合(c)可知E中生成的气体是NH3.反推知由N2和H2合成.通过⑷说明HNO3的还原产物中还存在NH4+.其物质的量和每一种气体的物质的量相等.最后可根据得失电子守恒把化学方程式配平.答案为:⑴NO NO2 N2 H2 ⑵酸性 氧化性 ⑶Fe2O3+3H22Fe+3H2O N2+3H22NH3 ⑷12Mg+3OH++5NO3-＝12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O [例4]生铁中一般含有化合物B.它的含量.形状.分布对生铁性能影响很大.使生铁硬而脆.不 宜进行机械加工.已知:⑴E.F.H.I.P常温下为气体.H.I.P为单质.E是一种经棕色气体.⑵反应①②均为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4的方法.其中反应①在生成Na2FeO4的同时还生成NaNO2和H2O.各物质之间的转化关系如下图所示(图中部分生成物没有列出). 请填写以下空白: ⑴写出F的电子式 .⑵反应③的离子方程式为 , ⑶反应①的化学方程式为 . [分析]常温下F是一种气体且能和Na2O2反应生成单质H.则H为O2.F为CO2.N为Fe2O3.红棕色气体E为NO2.应是氧化性酸HNO3的还原产物.可考虑A为HNO3.化合物B应是由元素Fe和C构成的化合物(本题中由于条件不足.问题中没有让学生回答未知物的化学式).和HNO3发生氧化还原反应.D应是H2O.C可能是Fe(NO3)2或Fe(NO3)3.由于G的水溶液电解生成2种气体I和P.所以G是NaCl.产物J能和HNO3反应.所以J是NaOH.I是Cl2.P是H2.K是NaNO3.答案为: ⑴ ⑵2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ ⑶Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O [专题演练] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．
    （2）设计实验方案：
    分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．
    实验方法实验现象结　　论
    分别向A、B溶液中加
    KSCN溶液    		______固体物质中有FeCl3
    分别向KMnO4溶液中
    加适量A、B溶液    		KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含______
    （3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：______．
    （4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是：______．
    A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
    B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
    C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
    D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
    （5）实际应用：
    ①半导体、多媒体行业要用FeCl3溶液做印刷电路铜板腐蚀剂，请写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：______．
    ②腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的浓度均为0.1mol/L，则溶液中Fe2+的浓度为______mol/L，原FeCl3溶液中Fe3+的浓度为______mol/L．
    ③请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：______．
    氢氧化物
    开始沉淀时的pH    		氢氧化物
    沉淀完全时的pH
    Fe3+1.93.2
    Fe2+7.09.0
    Cu2+4.76.7
    提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
    ④某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．
    有关反应的化学方程式______、______．劣质不锈钢腐蚀的实验现象______．

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    类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．
    （2）设计实验方案：
    分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．
    实验方法 实验现象 结    论
    分别向A、B溶液中加
    KSCN溶液
     
    		 固体物质中有FeCl3
    分别向KMnO4溶液中
    加适量A、B溶液    		 KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
     
    （3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是：
     
    ．
    A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
    B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
    C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
    D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
    （5）实际应用：
    ①半导体、多媒体行业要用FeCl3溶液做印刷电路铜板腐蚀剂，请写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
     
    ．
    ②腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的浓度均为0.1mol/L，则溶液中Fe2+的浓度为
     
    mol/L，原FeCl3溶液中Fe3+的浓度为
     
    mol/L．
    ③请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
     
    ．
    氢氧化物
    开始沉淀时的pH    		 氢氧化物
    沉淀完全时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Fe2+ 7.0 9.0
    Cu2+ 4.7 6.7
    提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
    ④某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．
    有关反应的化学方程式
     
    、
     
    ．劣质不锈钢腐蚀的实验现象
     
    ．

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