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    C 依据反应热的概念.表示按照方程式系数的物质的量反应时吸收或放出的热量.单位是kJ·mol-1.该方程式表示:1mol碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气.并吸收131.3kJ的热量.特别要指明水的状态. 2.D 题目中给出的数据意义是:燃烧1g的甲烷放出55.625kJ的热量.应该换算成燃烧1mol甲烷放出的热量为890kJ.热化学方程式为:CH4+2H2O(l),△H＝-890kJ·mol-1其他系数与热量相对应的方程式均正确. 3.D 由题可知:.因为苯的能量比环己二烯能量低.故苯比环己二烯稳定.故C错,环己二烯加氢是放热过程.A错,苯加氢到环己烷由上图可知是放热过程.B错. 4.A X.Y获得两个电子就达到稳定结构.故它们属于VIA族.由于X得到电子放出的热量多.故X形成的离子更稳定.即X的非金属性比Y强,Z.W失去一个电子达到稳定结构.它们属于IA族.W失去电子吸收的能量多.则W比Z难失电子.故金属性Z大于W.形成离子化合物最可能是金属性强的与非金属性强的元素化合.即Z2X. 5.C 反应放出或吸收的热量的多少.跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系.A中两式仅生成物中水的状态不同.由于生成液态水比生成气态水放热多.所以Q1＞Q2,B中两式仅硫的状态不同.由于固态硫变成气态硫要吸收热量.所以Q1＞Q2,C中固态碳与氧气完全反应生成二氧化碳.放出的热量Q2应大于不完全燃烧时生成一氧化碳放出的热量Q1,D中二式各物质的量不同.有Q1＝2Q2的关系.故本题的答案应为C. 6.C 在100gC中有 变为CO.有 变为CO2.故与C完全燃烧相比.损失的热量就是CO继续燃烧放出的热量.依据热化学方程式.知损失的热量为 . 7.D 因为稀醋酸是弱电解质.在电离时吸热.浓H2SO4溶于水时放热.故中和时放出的热量Q＞Q(HAc).又因放热反应中.△H为负值.即△H＝-Q.故△H2＜△H3＜△H1. 8.AC A错.在放热反应中有一些需加热以提供必需的能量来引发反应.如煤的燃烧.C错在有些吸热反应并不需要加热.如Ba(OH)2晶体与NH4Cl的反应.HAc的电离等吸热过程.均不需要加热. 9.AD A项中的10NA个电子转移即有1molC2H2燃烧.所以放出的热量为1300kJ.D项中有8NA个碳氧共用电子对.即有2mol CO2 生成.故放出1300kJ的热量. 10.CD NaOH与CO2反应可生成Na2CO3.也可以生成NaHCO3.若生成Na2CO3.则n＝0.4mol. 所以此时1mol乙醇完全燃烧放出5Q热量.若反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物.则1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q-10Q之间. 11．CD 此类题可举例证明. A.煤的燃烧需要加热才能发生.但.煤燃烧放热. B.也可用A的例子说明. C.当反应物的总能量＞生成物的总能量时.反应放热,反之吸热. D．吸热反应在一定条件下也能发生反应 12. 解析: 由盖斯定律.要得到金刚石和石墨的转化关系.可将两个热化学方程式相减即可.设反应的热效应为△H3.则△H3＝△H1-△H2＝-395.41kJ/mol+393.51kJ/mol＝-1.90kJ/mol. 即C,△H＝-1.90kJ/mol. 可见金刚石转化为石墨放出热量.说明石墨的能量更低.比金刚石稳定. 由十字交叉法: 可得二者物质的量比. 答案: C,△H＝-1.90kJ/mol,石墨, 13. 解析: 1molB2H6(g)完全燃烧.生成液态水放出的热量为649.5kJ÷0.3＝2165kJ.因此热化学方程式为:B2H6+3H2O(l),△H＝-2165kJ·mol-1.若反应生成的3mol H2O(l)全部转化为气态水.则需吸收热量44kJ·mol-1×3mol＝132kJ.则0.5mol B2H6(g)完全燃烧生成气态水时放出的热量为: 答案: B2H6+3H2O(l),△H＝-2165kJmol-1 ,1016.5 14. 解析: Mg与盐酸反应放热.而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小.烧杯中含有Ca(OH)2析出.当反应物总能量大于生成物总能量时.反应放热. 答案: (1)①镁片上有大量气泡产生, ②镁片逐渐溶解, ③烧杯中析出晶体 (2)镁与盐酸反应产生氢气.该反应为放热反应.Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小.故析出CaMg+2H+＝Mg2++H2↑ (4)小于 15. 解析: ⑴由溶解热的定义:一定温度及压力下.一定量的溶质溶解于某溶剂中产生的热效应.溶质的量为1mol时为摩尔溶解热.中学把溶解热理解为摩尔溶解热.因此.可计算如下: CuSO4·5H2O,△H 250g Q a g Q1 所以 ⑵ag胆矾失水后溶于水中放出Q2kJ热量 CuSO4·5H2O-CuSO4 250g 160g a g CuSO4,△H′ 160g Q′ Q2 所以 ⑶ 设CuSO4·5H2O分解为CuSO4和5H2O的热效应为△H. 根据⑴可知:①CuSO4·5H2O+5H2O(l), △H 1 ＝+250Q1 /a kJ·mol-1 根据⑵可知:②CuSO4,△H 2 ＝-250Q2/a kJ·mol-1 ①-②得: CuSO4·5H2O,△H ＝△H 1-△H 2 ∴△H ＝△H 1-△H 2＝ 故此过程为吸热热反应. 答案: (1)250Q1/a 吸热 (2)250Q2/a 放热 (3)吸热 250(Q1+Q2)/a 16. 天然气,增大,天然气不完全燃烧.产生有毒的CO,丁烷遇冷凝结为液体.使管道流通不畅. 17. 解析: H2的燃烧热应以燃烧1mol H2为标准.当H2完全燃烧生成2.00mol H2O时.需燃烧2.00 mol H2.故H2的燃烧热为 .中和热以生成1mol H2O为标准.而1.00 mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/LNaOH溶液反应生成2 mol H2O.故该反应的中和热为 .书写表示燃烧热与中和热的热化学方程式时.必须体现燃烧热与中和热的研究标准. 答案: (1)285.8kJ/mol ,△H＝-285.8kJ/mol (2)57.3kJ/mol ,△H＝-57.3kJ/mol 【查看更多】

     

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