元素周期律:核外电子排布.原子半径.化合价.元素金属性.非金属性.碱性.酸性.氢态氢化物的稳定性等的递变规律 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

元素周期律的发现为新元素的发现和化学的研究提供了向导.1869年,俄国化学家门捷列夫总结出一条规律:元素(以及由它所形成的单质和化合物)的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化.这就是元素周期律.他还根据元素周期律编制了第一张元素周期表,把已经发现的63种元素全部列入表里.他预言了类似硼、铝、硅的未知元素(门捷列夫称它们为类硼、类铝和类硅元素,即以后发现的钪、镓、锗)的性质,并为这些元素在表中留下了空位.他在周期表中也没有机械地完全按照相对原子质量数值由小到大的顺序排列,并指出了当时测定某些元素的相对原子质量数值有错误.门捷列夫工作的成功,引起了科学界的震动.人们为了纪念他的功绩,就把元素周期律和元素周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表.

二十世纪以来,人们发现,引起元素性质周期性变化的本质原因不是相对原子质量的递增,而是核电荷数(原子序数)的递增,也就是核外电子排布的周期性变化.后来,科学家又对元素周期表作了许多改进,如增加了0族等,把元素周期表修正为现在的形式.

根据以上材料,完成下列问题:

(1)

门捷列夫提出元素周期律,研究元素性质的周期性变化时,主要是按下列叙述中的哪个顺序排列的?________.

[  ]

A.

原子序数的递增

B.

相对原子质量的递增

C.

核外电子排布

D.

质子数的递增

(2)

元素周期律的真正基础不是元素的相对原子质量,而是原子序数.你是如何解释后者比前者更合理的?

(3)

门捷列夫提出的元素周期律的基础虽然不是最科学的,但也解释和预测了许多事实,你认为最可能的原因是什么?

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元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律,同一周期元素构成的某些微粒往往具有相同的电子数,周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒.如下列周期表中所示的一些分子或离子.
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(1)写出⑨元素的原子核外电子排布式______.
(2)比较③、⑤分别与⑦形成的化合物水溶液的pH大小______>______(写化学式).
(3)①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质,写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式______.
(4)含有⑥元素的某种18电子的离子和H+及OH-均可发生反应,分别写出反应的离子方程式:
______,______.

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元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律,同一周期元素构成的某些微粒往往具有相同的电子数,周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒.如下列周期表中所示的一些分子或离子.
(1)写出⑨元素的原子核外电子排布式______.
(2)比较③、⑤分别与⑦形成的化合物水溶液的pH大小______>______(写化学式).
(3)①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质,写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式______.
(4)含有⑥元素的某种18电子的离子和H+及OH-均可发生反应,分别写出反应的离子方程式:
______,______.

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下图是元素周期表的一部分,其中所列字母分别代表某一元素

(1)写出元素k基态原子的核外电子排布式________________________。

(2)e、f单质及ef形成的合金的硬度由大到小的顺序为__________(用具体名称回答)。

(3)用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有_________(用表中列出元素符号填写)。

 
(4)短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的第___族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第        

族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势

画出了两条折线:折线a和折线b,你认为正确的是          

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下图是元素周期表的一部分,其中所列字母分别代表某一元素

a

b

j

c

d

e

f

g

h

i

k

⑴写出元素k基态原子的核外电子排布式________________________。

⑵e、f单质及ef形成的合金的硬度由大到小的顺序为_______________(用具体名称回答)。

⑶用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有_________(用表中列出元素的化学式填写)。

⑷短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的第

 
       族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第         族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线:折线a和折线b,你认为正确的是          

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