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    燃烧热.中和热.反应热的区别.了解一些物质燃烧热数据 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）

    （1）在250C、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为：

      ________________________________________________________________________。

    （2）已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：

    C（s）＋O2（g）=== CO2（g）；          △H＝—394kJ·mol—1；

    2CO（g）＋O2（g）=== 2CO2（g）；   △H＝—566kJ·mol—1；

    2H2（g）＋O2（g）=== 2H2O（g）；   △H＝—484 kJ·mol—1；

    ①在25℃、101KPa时，1 g 甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO2和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：

     _____________________________________________________________________。

    ②工业上可由CO和H2合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气

    和一氧化碳的热化学方程式                                               。

     （3）利用甲醇可设计燃料电池。

    ①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧

    气。写出负极的电极反应式                                                。

      ②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________

    A．甲醇燃料电池的负极发生氧化反应

    B．甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极

    C．甲醇燃料电池在负极区产生CO

    D．甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变

     

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    （12分）
    （1）在250C、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为：
    ________________________________________________________________________。
    （2）已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）＋O2（g）="==" CO2（g）；        △H＝—394kJ·mol—1；
    2CO（g）＋O2（g）="==" 2CO2（g）；  △H＝—566kJ·mol—1；
    2H2（g）＋O2（g）="==" 2H2O（g）；   △H＝—484 kJ·mol—1；
    ①在25℃、101KPa时，1 g甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO2和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：
    _____________________________________________________________________。
    ②工业上可由CO和H2合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气
    和一氧化碳的热化学方程式                                               。
    （3）利用甲醇可设计燃料电池。
    ①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧
    气。写出负极的电极反应式                                                。
    ②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________
    A．甲醇燃料电池的负极发生氧化反应
    B．甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极
    C．甲醇燃料电池在负极区产生CO
    D．甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变

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    （12分）

    （1）在250C、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为：

       ________________________________________________________________________。

    （2）已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：

    C（s）＋O2（g）=== CO2（g）；          △H＝—394kJ·mol—1；

    2CO（g）＋O2（g）=== 2CO2（g）；   △H＝—566kJ·mol—1；

    2H2（g）＋O2（g）=== 2H2O（g）；    △H＝—484 kJ·mol—1；

    ①在25℃、101KPa时，1 g 甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO2和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：

     _____________________________________________________________________。

    ②工业上可由CO和H2合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气

    和一氧化碳的热化学方程式                                                。

     （3）利用甲醇可设计燃料电池。

    ①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧

    气。写出负极的电极反应式                                                 。

      ②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________

    A．甲醇燃料电池的负极发生氧化反应

    B．甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极

    C．甲醇燃料电池在负极区产生CO

    D．甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变

     

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    （1）在250C、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为：

       ________________________________________________________________________。

    （2）已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：

    C（s）＋O2（g）=== CO2（g）；          △H＝—394kJ·mol—1；

    2CO（g）＋O2（g）=== 2CO2（g）；   △H＝—566kJ·mol—1；

    2H2（g）＋O2（g）=== 2H2O（g）；    △H＝—484 kJ·mol—1；

    ①在25℃、101KPa时，1 g 甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO2和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：

     _____________________________________________________________________。

    ②工业上可由CO和H2合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气

    和一氧化碳的热化学方程式                                                。

     （3）利用甲醇可设计燃料电池。

    ①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧

    气。写出负极的电极反应式                                                 。

      ②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________

    A．甲醇燃料电池的负极发生氧化反应

    B．甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极

    C．甲醇燃料电池在负极区产生CO

    D．甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变

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    (10分)

    (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。

    A．aB．bC．cD．d
    (2)G元素单质在E元素单质中燃烧时形成的化合物的化学式是______，它是__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。该化合物含有的化学键类型是                       ;
    该化合物的电子式是                         。
    (3)表格中九种元素能形成最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是__________，属于两性氢氧化物的是__________。
    (4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 ________(填名称)，可以验证该结论的实验是_______。(填编号)
    a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中；
    b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应；
    c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液；
    d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。

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