CO₂、SO₂、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO　 ②SO₃+H₂O=H₂SO₄　 ③2NO+O₂=2NO₂．
则NO₂在上述过程中的作用与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是______．
?A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶　　 B．硫化氢通入浓H₂SO₄中
?C．亚硫酸钠固体中加入H₂SO₄　　　　　　　 D．制备乙酸乙酯时加入浓H₂SO₄
（2）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
?①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO₃^2-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为K_h=______．
?②已知25℃时，K_h=2×10^-4mol/L，则当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=______．
?③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=______[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO₂）=______（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=______（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______（填字母）．
①加入催化剂 ②降低温度　 ③缩小容器体积　 ④增加CO₂的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤为：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HClSiHCl₃+H₂；③SiHCl₃与过量的氢气在1000℃～1100℃时反应制得纯硅。已知SiHCl₃能与水剧烈反应，且在空气中易自燃。请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学方程式为___________________。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl₃常用的方法为____________。
（3）用SiHCl₃与过量的氢气反应制备纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。

①装置B中的试剂是______，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_______，装置D中发生反应的化学方程式为____
_____________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检验实验装置的气密性，控制好反应温度以及____________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需加入的试剂是__________（填写字母代号）。
a.碘水  b.氯水   c.NaOH溶液   d.KSCN溶液   e.Na₂SO₃溶液