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    5．氧化还原反应的基本规律 ⑴守恒规律:电子得失总数相等.据此.可用于配平.计算. ⑵价态规律 ①同种元素最高价态只具有氧化性,最低价态只具有还原性,中间价态既具有氧化性.又具有还原性.可简记为:高价氧.低价还.中价全. ②化合物(如):因既有正价又有负价.所以同时具有氧化性和还原性. ⑶归中不交规律 ①若价态相隔.一般能反应.且生成中间价态.但二者的化合价不会交叉变化.如 ②若价态相邻.则不反应.如C-CO.CO-CO2.SO2-SO3等. ⑷先强后弱规律 ①一种氧化剂遇多种还原剂时.总是按还原性先强后弱的顺序反应. 例如.把Cl2通入FeBr2溶液中.Cl2可把Fe2+.Br-氧化.由于还原性Fe2+＞Br-.所以Cl2先氧化Fe2+.之后.若还有Cl2.才氧化Br-.若n(FeBr2):n(Cl2) = 1:1.其离子方程式为:2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl- ②同理.一种还原剂遇多种氧化剂时.是按氧化性先强后弱的顺序反应. 如Fe与CuCl2-HCl混合液.Fe先与Cu2+反应.后与H+反应. ⑸由强变弱规律 氧化还原反应总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行.反之不能.据此.可判断两物质能否发生氧化还原反应. 【查看更多】

     

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