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    27．已知Fe3+的氧化性大于Cu2+.据此性质.某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.用离子方程式表示其化学原理 . 某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析:取50.00 mL废液.向其中加入0.64 g金属铜.金属铜全部溶解,又取50.00 mL 废液.向其中加入足量的AgNO3溶液.析出沉淀43.05 g.请回答以下问题: (1)该厂生产后废液中所含金属离子有 , (2)该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度 (反应前后溶液的体积变化忽略不计), (3)若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸.在标准状况下生成NO气体4.48 L.则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为 , (4)另取500.00 mL废液.加入一定量铁屑.充分反应后有铜析出.则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为 . 余杭高级中学2009学年第一学期高三第二次月考 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理_______________________________________。

    某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；另取50.00 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g。请回答以下问题：

    (1)该厂生产的废液中所含金属离子有________________________。

    (2)该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度____________(反应前后溶液的体积变化忽略?不计)。

    (3)若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为_____________________________________________。

    (4)另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为________________________________________。

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    已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．用离子方程式表示其化学原理________．

    某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；另取50.00 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g．请回答以下问题：

    (1)该厂生产的废液中所含金属离子有________；

    (2)该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度________(反应前后溶液的体积变化忽略不计)；

    (3)若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为________；

    (4)另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为________．

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    (1)已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，根据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理__________________
    某实验小组对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析： 取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；另取50. 00 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43. 05 g。请回答以下问题：
    (2)该厂产生的废液中所含金属离子有____ ；该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度____ （反应前后溶液的体积变化忽略不计）。

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    （16分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：
    (1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        。
    (2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。

    A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－)B．水的离子积KW＝c2(OH－)
    C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)
    (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0。
    ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
    ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是                      。
    (4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

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    （2009?大连一模）细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”．其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
    Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
    Cu2S（辉铜矿）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
    （1）写出②反应的化学方程式：
    4FeSO4+2H2SO4+O2
     硫杆菌 
    .
     
    2Fe2（SO4）3+2H2O
    4FeSO4+2H2SO4+O2
     硫杆菌 
    .
     
    2Fe2（SO4）3+2H2O
    ．
    （2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．铁粉；
    实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
    实验步骤 实验操作 实验操作的目的
    步骤1
    加入H2O2
    加入H2O2
    把二价铁氧化成三价
    把二价铁氧化成三价
    步骤2
    加入适量氧化铜，调节pH到3.7
    加入适量氧化铜，调节pH到3.7
    保证三价铁完全沉淀
    保证三价铁完全沉淀
    步骤3
    过滤
    过滤
    滤出氢氧化铁
    滤出氢氧化铁
    步骤4 洗涤
    除去杂质
    除去杂质
    步骤5
    向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉
    向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉
    		 得到FeSO4溶液
    （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数．该实验小组的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式
    144n
    64m
    ×100%    ．该学生的计算是否正确：
    不正确
    不正确
    ，请说明理由
    因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应
    因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应
    ．

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