某学生要用浓硝酸法（测定反应生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成； ②常温下NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体（或晶体）存在。为完成测定并验证确有NO生成，该学生设计的实验装置如下图，试回答：

（1）实验前要先打开A装置的活塞K₁，通入一段时间氮气后再关闭K₁其目的和原因         是                                                                 。

（2）装置B的作用是                                                。

（3）实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K₂并通入氧气，若反应确有NO产生，D中的现象是                                            ；实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入（填“冷”或“热”）               的氧气，其原因是（用所学过的理论知识解释）                                               。

（4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应进行的操作是                                                                           。

（5）若设反应中硝酸无挥发也无分解，且溶液的体积变化忽略不计，实验已测得以下数据：铜银合金的质量、浓硝酸的物质的量浓度及体积（过量）、E装置反应生成物中氮元素的质量；为确定合金中铜的质量分数，还需测定的数据是                                      。                                            

（6）若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单实验操作（不使用B~E连续装置）就可达目的，简述实验过程                                                                             

某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应时除生成NO₂气体外还会生成少量的NO气体。查阅资料得知：常温下NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。为此，他们设计了如下图所示的验证实验装置（图中略去了次要装置）

请回答下列问题：

（1）写出A瓶中铜与硝酸可能发生的反应方程式：

                                       、                              。

（2）实验开始时要先打开A中的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是                               ；装置中B瓶的作用是                             。

（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO气体产生，则D中应出现的现象是                                        ；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为了便于观察应通入        （填“冷”或“热”）的氧气。

（4）已知合金的质量为ag，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以过到目的，其实验过程为：                           。