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    26．CO不仅是家用煤气的主要成分.也是重要的化工原料.美国近年来报导了一种低温低压催化工艺.把某些简单的有机物经“羰化 反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料.粘合剂等.如下图所示: 图中G(RCOOR.)的一种同分异构体是E的相邻同系物,而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物.已知D由CO和H2按物质的量之比为1∶2完全反应而成.其氧化产物可发生银镜反应,H是含有4个碳原子的化合物.试写出: (1)结构简式:E .G .R.基 . (2)G的两个同类别同分异构体的结构简式 及 . (3)反应类型:X .Y .Z . (4)写出下列转化的化学方程式: ① A + CO + H2O E, ②F + D H ① , ② . 27．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化.吸附. 絮凝.杀菌.灭菌.去浊.脱色.除臭为一体的新 型.高效.绿色环保的多功能水处理剂.近十几年 来.我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究 也不断深入.已取得可喜成果.比较理想的制备方 法是次氯酸盐氧化法:先向KOH溶液中通入足量 Cl2制备次氯酸钾饱和溶液.再分次加入KOH固体. 得到次氯酸钾强碱性饱和溶液.加入三价铁盐.合成高铁酸钾. (1)向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式: ①Fe3++3OH-=Fe(OH),② . (2)高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧.从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒.与此同时.自身被还原成新生态的Fe(OH)3.这是一种品质优良的无机絮凝剂.能高效地除去水中的微细悬浮物.将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中.配制成c(FeO2-4)=1.0mmol·L-1试样.将试样分别置于20℃.30℃.40℃和60℃的恒温水浴中.测定c(FeO+2-4)的变化.结果见下图.高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为 .该反应的△H 0(填“> “< 或“= ). (3)高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料.用它做成的电池能量高.放电电流大.能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为: 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)3+2Fe(OH)3+4KOH 该电池放电时的负极反应式为 .若外电路有5.418×1022个电子通过.则正极有 g高铁酸钾参与反应. (4)测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下: 步骤1:准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中 步骤2:在强碱性溶液中.用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe(OH)3和CrO2-4 步骤3:加足量稀硫酸.使CrO2-4转化为Cr2O2-2.CrO-2转化为Cr3+.Fe(OH)3转化为Fe2+ 步骤4:加入二苯胺磺酸钠作指示剂.用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点.消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1mL. ①滴定时发生反应的离子方程式为 . ②原溶液中K2FeO4的浓度为 . 【查看更多】

     

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