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    某化工厂的污水池中.含有一种有害的.难于降解的有机化合物A.研究人员用化合物A.磷酸盐.镁盐以及微量元素配制的培养基.成功地筛选到能高效降解化合物A的细菌.实验的主要步骤如图所示.请分析回答问题: (1)培养基中加入化合物A的目的是筛选 .这种培养基属于 培养基. (2)“目的菌 生长所需的氮源和碳源是来自培养基中的 .实验需要振荡培养.由此推测“目的菌 的代谢类型是 . (3)培养若干天后.应选择培养瓶中化合物A含量 的培养液.接入新的培养液中连续培养.使“目的菌 的数量 . (4)转为固体培养时.常采用 的方法接种.获得单菌落后继续筛选. (5)若研究“目的菌 的生长规律.将单个菌落进行液体培养.可采用 的方法进行计数.以时间为横坐标.以 为纵坐标.绘制生长曲线.该生长曲线被分为四个时期.其中菌体的特点是代谢旺盛. 和 比较稳定.因此常作为生产用的菌种和科研材料. (6)实验结束后.使用过的培养基应该进行 处理后.才能倒掉. 四川省泸县九中2010届高三年级第三次模拟考试 理综答案 1答案:C 艾滋病是由于HIV攻击人体的T淋巴细胞.而导致人体丧失免疫功能. 2答案:D 子房发育成果实需要生长素.正常情况下.子房发育成果实所需的生长素来自发育着的种子.如果胚珠没有发育成种子.需要提供外源生长素.子房发育成无种子的果实. 3答案:B 本题涉及的知识范围有:构成生物体的不同组织和器官含水量是不一样的.其细胞中的自由水和结合水是可以相互转化的.比如在含水量不变的情况下.温度升高.结合水减少.自由水相对增多,衰老的细胞中自由水含量减少.代谢减弱. 4答案:C 从表中提供的数据显示:在以R最后一次照光.种子的萌发率分别为70%.74%.76%.而以FR处理.种子萌发率只有6%.由此看出种子萌发率的高低与最后一次处理是红光还是远红光有关. 5答案:D 具有n对相对性状的两个亲本的纯合子杂交.按自由组合定律遗传.F1产生的雄配子种类为2n.F2所结种子的种皮基因型与F1相同.只有一种.F2所结果实的果皮与F1基因型相同.表现型也只有一种.F2所结种子的胚的基因型是F3的.基因型种类也不可能是2n.而F2植物体的表现型则符合2n. 6答案:A 由C6H14+19/2O2→6CO2+7H2O可知.1 mol己烷完全燃烧后.在标准状况下所生成气态产物CO2为6 mol.即分子数为6NA,B项中每个碳正离子CH+5所含的电子数为个.故1 mol碳正离子所含电子总数为10NA.B项错误,C项中忽略阿伏加德罗定律使用的条件为“同温同压下 .当H2和氦气的分子数均为NA时.它们就具有相同的体积,D项中2Al+6H+====2Al3++3H2↑.2 mol铝失去6 mol电子得3 mol H2.标准状况下.置换出1 mol H2时.转移电子总数为2NA.B.C.D三项均错误. 7答案:B 胰岛素是一种生物体内的蛋白质.其水解产物为α-氨基酸.检验人尿中是否含较多葡萄糖可用新制Cu(OH)2溶液.A.C.D三项正确.B项不正确. 8答案:A B项中的Fe3+.C项中的都为有色离子.不合题意,D项中的S2-.在强酸性条件下不能大量存在. 9答案:C 升温.降压.C的物质的量增大.说明平衡右移.依勒夏特列原理.则正反应为吸热且气体分子数增大. 10答案:C 先判断溶液的酸碱性.然后进行比较排除.A.B两项:Na2CO3.NaHCO3溶液呈碱性.NaCl溶液呈中性.NH4Cl溶液呈酸性.Na2CO3.NaHCO3溶液相比.Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力.则等浓度条件下.Na2CO3溶液的碱性强.pH大.观察A.B两项pH的排列.则A.B两项错误,(NH4)2SO4溶液中c()是NH4Cl溶液中c()的两倍.则(NH4)2SO4水解产生的c(H+)大.(NH4)2SO4溶液中的pH要小.则C项正确.D项错误.或者:根据NaNO3溶液呈中性.Na2S溶液呈碱性.观察C.D两项.pH排列C项正确.D项错误. 11答案:C 不能拆成H+.A项错,NaOH吸收过量的H2S.要形成酸式盐HS-而非S2-.B项错,C项正确,D项中形成的是Fe(OH)3胶体而非Fe(OH)3沉淀.故错误. 12答案:A 令三者的物质的量分别为3 mol.发生的反应为:2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2.现气体体积变为原来的8/9.即剩余气体的物质的量为8 mol.若二氧化碳完全与过氧化钠反应.则气体的物质的量减少数1.5 mol.即剩余气体为7.5 mol.说明二氧化碳有剩余.由计算可知.参加反应的二氧化碳的物质的量为2 mol.从而得出答案为A项. 13答案:D 此题比较的是溶液中氯离子的浓度.我们最容易把它看成是物质的量的关系.只要明确化学式和该溶液的物质的量浓度.化学式中所含氯离子的个数与溶液溶质的物质的量浓度的乘积即为溶液中氯离子的物质的量浓度. 14答案:A 理想气体封闭在绝热气缸内.当活塞压缩气体时.外界对气体做功.使理想气体的内能增加.而理想气体是没有分子势能的.所以只能是温度升高.分子的平均动能和平均速率增加.但不是所有分子的速率都增加.有些气体分子的速率是减小的.所以A项正确.B项错误,由于气体的质量不变.体积变小.所以气体的分子密度增大.C项错误,由上述分析可知分子的平均速率增大.所以单位时间内气体分子碰撞器壁单位面积的次数也增多.D项错误 15答案:B 由图可知半衰期是45亿年.90亿年75%的铀变成铅. 16答案:C 根据礼花向上是做匀减速运动.初速度为v0.末速度为零.所以由匀变速运动的平均速度公式.由题中礼花在4 s内运动了100 m.所以平均速度为25 m/s.所以得到礼花的初速度为50 m/s.再根据匀变速运动的速度公式:v=at.得到加速度的大小为12.5 m/s2.对礼花进行受力分析得:受到竖直向下的重力mg和竖直向下的阻力f=kv.由牛顿第二定律得:F=mg+kv=ma.解得k=0.25.则选项A.B.D错误.选项C正确. 17答案:B 根据直导线切割磁感线产生的感应电动势E=BLV得:电信号均匀增大.所以火车在第一段时间内是做匀加速运动.同理得到第二段时间内的电信号也是均匀增大的.所以该火车一直是在做匀加速运动.所以本题的正确选项为B项. 18答案:C 光路图如图所示.由几何关系可知.入射光第一次到达AB面时的入射角为70°.大于玻璃的临界角45°.发生了全反射.此时没有光从玻璃射入空气,入射光第二次到达AB面时.入射角为30°.小于临界角45°.有光线射入空气.故选C项. 19答案:CD 若小球动能全部转化为重力势能.小球上升的最大高度h0有:mgh0=mv20.即h0=.由于小球可绕O点在竖直平面内做圆周运动.其能否做完整的圆周运动.由小球能最低点获得的水平速度v0决定:如果小球在最低点的水平速度足够大时.小球就能完成整个圆周运动,否则小球不能达到最高点.设小球能绕O点做完整的圆周运动.其过最高点时的速度为v.则有mg≤m.若恰好过最高点时.绳无拉力.小球做圆周运动的向心力由重力提供.即有mg=m.小球在做圆周运动过程中.机械能守恒有:mg2L=mv20-mv2.解以上各式得v0≥.所以.若v0≥时.小球达到最高点的速度v≥.其上升的最大高度h=2L<,若v0<时.小球不能达到最高点.其动能全部转化为重力势能.上升的最大高度h=h0=. 20答案:AD 如果等离子从右边射入.则正离子受到向下的洛伦兹力.偏到下极板.同理上极板有负离子.所以CD中有从下向上的电流.与GH中的电流方向相反.所以会相斥.所以选项A正确.选项B错误,如果等离子从左方射入.情况正好相反.所以CD会与GH相吸.所以选项C错误.选项D正确.综上所述.本题的正确选项应该为A.D两项. 21答案:AC 卫星运动时.万有引力提供向心力.Gm.∴v=.所以v1∶v2=∶1.由v=Rω.有ω1∶ω2=()∶()=2∶1.正确答案为A.C两项. 22答案:(1)484 小于 灯泡电阻随温度变化而变化.温度越高电阻越大 (2)①电路原理图如图所示: ②a.按原理图连好电路.电阻箱阻值置于最大值. b.单刀双掷开关置于1位置.读出电流表读数I. c.将单刀双掷开关置于2位置.调节电阻箱使电流表的读数仍为I. d.读出电阻箱的阻值R.即为该灯泡电阻. 23答案:(1)对B:设其加速度为a.跑出的距离为s时速度达到最大值v. 由2as=v2 有2as1=2 解得s1=0.64s=16 m (2)B接棒时跑出时间为t s1=t 在t时间内.对A有sA=vt 解得sA=40 m 所以B起跑时.应在距离A为Δs=sA-s1 得Δs=s2=24 m. 24答案:(1)A球在电场力的作用下做匀加速直线运动a=.L=at2.联立①②得t= (2)A球与B球碰撞.动量守恒mvA=mv′A+mv′B.根据题意.总能量不损失mv2A=mv′2A+mv′2B.联立④⑤得v′A=0.v′B=vA= (3)取B球为参考系.A.B碰撞后.A球发vA向左做匀减速直线运动.经时间t后.速度减为0.同时与B球相距L.然后A球向右做匀加速直线运动.又经过时间t后.速度增为vA.与B球发生第二次碰撞.同②理可证.每次总能量无损失的碰撞均为互换速度.则以后第三.四次碰撞情况可看成与第一.二次碰撞的情况重复.以此类推可知A.B两球不断碰撞的时间间隔相等.均为T=2t=2. 25答案:(1)Em=BL2ω=×1×0.22×100 V=2 V (2)设外电路电阻为R′.则R′==1 Ω.据欧姆定律得电压表示数为 U=I·R=V≈0.48 V (3)转动30°时.通过AD的电流为i=A.AD边受到的安培力为F安=BIL=N 26答案:(1)三角锥形 ∶N N∶ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g); ΔH=-92.4 kJ·mol-1 (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)贮存在棕色瓶中.置于冷暗处 (4)8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2 22.4(转移3 mol e--被氧化1 mol NH3) (第一空.第二空每空1分.其余每空2分) 解析:A.B.C.D.E均含元素Y.且Y在这些物质中所呈化合价依次升高.则Y元素至少有5种化合价.则一般为Cl或N.B为单质.常温下将气体D通入水中可发生反应.则只能为NO2+H2ONO+HNO3.则A.B.C.D.E依次为NH3.N2.NO.NO2.HNO3. 27答案:]×100% 增大 (3)不能.可通过调节温度来实现. (4)n+=1.m+p=3 解析:(1)平衡时A的物质的量为a mol.说明参加反应的A为(1-a) mol.利用化学方程式可计算出平衡时C的物质的量为3(1-a) mol.C在反应混合气体中的百分含量是[3]×100% (2)在同一个容器中改为加入2 mol A和6 mol B.相当于原混合体系加压使压强增至原来的2倍.平衡右移.所以C的浓度比原来的2倍还要大.即大于6(1-a).C在混合气体中的百分含量增大. (3)若在同一个容器中改为加入2 mol A和3 mol B.不管C的物质的量为多少.平衡时C在混合气体中的百分含量与原平衡时都不可能相同.因为我们可以先将C转化为A.这样便可看出A与B的物质的量都不可能为1 mol A和3 mol B.也就是C的百分含量要发生改变.可通过调节温度来实现. (4)可将C转化为反应物A和B.由于容器的体积不变.要使C的百分含量不变.必须保证A.B的起始量与原起始量相同.所以n+=1.m+p=3. 【查看更多】

     

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