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    28．黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料.某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究. [实验一]为测定硫元素的含量 Ⅰ．将m1 g该黄铁矿样品放入如图1所示装置的石英管中.从a处不断地缓缓通入空气.高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全. Ⅱ．反应结束后.将乙瓶中的溶液进行如图 2处理. 图2 [实验二]测定铁元素的含量. III．测定铁元素含量的实验步骤如下: ①用足量稀硫酸溶液石英管中的固体残渣, ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后.过滤.洗涤, ③将滤液稀释至250mL, ④每次取稀释液25.00mL.用已知物质的量浓度为cmol/L 的酸性KmnO4溶液滴定.三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL(该反应中还原产物为Mn2+). 请完成下列填空: (1)已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ.则FeS2燃烧热的热化学方程式是: . (2)I中.甲瓶内所盛试剂是 溶液,乙瓶内发生反应的离子方程式有: . I中玻璃纤维的作用是 . (3)II中的滤渣在称量前还应进行的操作是 . II中.所加H2O2溶液需足量的理由是 . (4)III的步骤③中.需要用到的仪器除烧杯.玻璃棒外.还有 ,④中取稀释液25.00mL需用的仪器是 . (5)该黄铁矿中硫元素的质量分数 (用I.II中有关实验数据表达), 该黄铁矿中铁的元素的质量分数 (用I.III中有关实验数据表达). 【查看更多】

     

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