(1)FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O＝(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (2)铁与杂质形成原电池.使反应速率加快 (3)取少许所得溶液加入KSCN不变色.再加入氯水后变成红色.说明——青夏教育精英家教网—

(1)FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O＝(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (2)铁与杂质形成原电池.使反应速率加快 (3)取少许所得溶液加入KSCN不变色.再加入氯水后变成红色.说明原溶液中含有Fe2+(4)①adefg ② 5.1.8.1.5.4 ③由5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O或5Fe2+ ~ MnO4-知 100mL溶液中n(Fe2+) = 0.05mol 由(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ~ Fe2+ 知m=5×10-2mol×392g/mol W=(5×10-2mol×392g/mol/23.52g)×100% = 83.33% 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

已知某工业废水中含有大量FeSO₄，较多的Cu²⁺，少量的Na⁺以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO₄?7H₂O晶体及金属Cu．

（1）步骤1的主要操作是

过滤

，需用到的玻璃仪器有

烧杯

，

普通漏斗

、

玻璃棒

．
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

；
（3）步骤3中加入的Y溶液是

H₂SO₄

（填化学式）；
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．

冷却结晶

．过滤．洗涤．烘干．
（5）实验室要配制100mL1.0mol?L^-1 FeSO₄溶液，经计算，应该用托盘天平称取FeSO₄?7H₂O固体

27.8

g．

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．无色溶液：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO

B．c（OH^-）=10^-13 mol?L^-1的溶液：Al³⁺、NO

、I^-、Cl^-

C．水电离产生的c（H⁺）=10^-13 mol?L^-1的溶液：Na⁺、Cl^-、NO

、SO

D．0.1 mol?L^-1 FeSO₄溶液：K⁺、NH

、MnO

、ClO^-

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（2012?信阳一模）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg（OH）₂粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl₂溶液中少量FeCl₃
B	向某溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失	证明溶液中含SO₄^2-
C	向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	证明该溶液中存在CO₃^2-
D	向0.1mol?L^-1FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色	证明Fe²⁺具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

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用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。

(1) FeSO₄溶液(CuSO₄)：试剂

离子方程式

(2) Mg(Al)：试剂

离子方程式

(3) CO(CO₂)：试剂

离子方程式

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下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是

A．检验C₂H₅Cl中的氯元素时，将C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸后进行酸化，再加硝酸银溶液

B．向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中含有CO₃^2-

C．向0.1mol·L^－¹ FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明Fe²⁺具有氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^－¹的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^－¹ AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

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