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    25．下方左图中A~K均为中学化学中常见的物质.其中A和F是金属单质.D是最常见的溶剂.I为黄绿色气体.C的焰色反应呈黄色.K是红褐色固体.(1)A的元素在周期表中位于第 周期 族 .(2)A+D→B+C的离子方程式为 . G+I→H的离子方程式为 .(3)实验室常用KSCN溶液检验H中的金属离子.现象是 .(4)如上方右图所示.F处于Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ三种不同的环境中.该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    运用化学反应原理研究以下问题：
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常数K
    不变
    不变
    （填“变大”、“变小”或“不变”）；使用催化剂
    不改变
    不改变
    反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
    （2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．（已知25°CKsp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （3）在25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”、“碱”或“中”）；且a
    ＞
    ＞
    0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）依据反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 设计的原电池如图所示：
    电极X的材料是
    Fe
    Fe
    ；电解质溶液Y是
    硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
    硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
    ；若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．

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    （13分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

       （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①的△H　　　　0（填“>”

    或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，

    平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，

    则K­1     K2；反应进行到状 态D时，V正     v逆（填“>”、“<”或“=）

       （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业

    生产、生活中有着重要作用。

    ①  图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过

    程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

    　　　　　　　。（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L－1的氨水与

    b mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则

    c（NH+4）　      c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　 。

       （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25℃时，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　　　　　　，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

     

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    运用化学反应原理研究以下问题：
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）
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    2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常数K______（填“变大”、“变小”或“不变”）；使用催化剂______反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
    （2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25°CKsp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （3）在25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；且a______0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）依据反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 设计的原电池如图所示：
    电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为______．
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    运用化学反应原理研究以下问题：
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常数K______（填“变大”、“变小”或“不变”）；使用催化剂______反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
    （2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25°CKsp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （3）在25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；且a______0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）依据反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 设计的原电池如图所示：
    电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为______．

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    （13分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

       （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①的△H　　　　0（填“>”

    或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，

    平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，

    则K­1    K2；反应进行到状 态D时，V正     v逆（填“>”、“<”或“=）

       （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业

    生产、生活中有着重要作用。

    ①  图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过

    程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

    　　　　　　　。（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L－1的氨水与

    b mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则

    c（NH+4）　     c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　。

       （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25℃时，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　　　　　　，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    一、（共69分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    答案

    B

    C

    A

    D

    D

    C

    D

    C

    B

    B

    A

    B

    题号

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    22

    23

     

    答案

    C

    B

    C

    A

    C

    A

    B

    A

    B

    D

    C

     

    二、（共15分）

    24、A.Ⅰ⑴微量  儿童个头矮小、智力低下；甲状腺肿大、大脖子病等

     ⑵苯或四氯化碳等  ③⑥

    ⑶炒菜时不要先放盐或在烹饪快结束前再加入盐（每空1分，共5分）

    Ⅱ⑷ C、H、O、N     ⑸ C  ⑹服用大量蛋清、牛奶或豆浆减缓毒性  

    ⑺  （每空1分，共5分）

    Ⅲ⑻Na+  Cl-  水体富营养化（或水华、赤潮等）（3分）

    ⑼2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2（2分）

    B.Ⅰ（每空2分，共8分）（1）  乙酸乙酯   （2）     CH3COOH                            

    （3）醛基  （4） CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

    学科网(Zxxk.Com)Ⅱ（第(2)小题1分，其余每空2分。共7分）⑴ 氢氧化钠溶液        

    学科网(Zxxk.Com)   ⑵  蒸馏  ⑶  C2H5Br＋NaOH       C2H5OH＋NaBr

    三、（共16分）

    25、（每空1分）

    ⑴ 第 2  周期 ⅠA 族 

    ⑵A+D→B+C的离子方程式为   2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑             

    G+I→H的离子方程式为      2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl―                    

    ⑶   溶液变成血红色       ⑷_____Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ__    

    26．（1）不一定，因为碳酸银，硫酸银都是沉淀(2分)     （2）NH4+ 0.8mol/L (2分)

    （3）BaCO3   BaSO4    (2分)CO32-    0.04mol 、SO42-   0.02mol（2分）

    （4）A（2分）

     


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