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    12．已知25℃时几种弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 则下列有关说法正确的是 A．某浓度HCN的水溶液pH=d.则其中c(OH-)＝10- d mol/L B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH< pH(Na2CO3)< pH(CH3COONa) C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后.所得溶液中c(Na+)＞c(CN-),则b一定大于a D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-) 【查看更多】

     

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