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    29．碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛. (1)天然气是人们日常生活中的清洁能源. 已知①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2 H2O(l), △H1＝-890．3kJ·mol-1 ②2 CO(g)+O2(g)＝2CO2 (g), △H2＝-566 kJ·mol-1 则反应2 CH4(g)+3O2+4H2O(l)的△H＝ . (2)甲烷燃料电池的化学方程式为CH4+2O2＝CO2+2H2O.某甲烷燃料电池以甲烷为燃料.以空气为氧化剂.以熔融的K2CO3(其中不含O2-和)为电解质.以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极. 该燃料电池的负极电极反应式为:CH4-8e-+4＝5CO2+2H2O.则其正极电极反应式为 ,为使电解质的组成保持稳定.使该燃料电池长时间稳定运行.在通入的空气中必须加入 物质. (3)以该燃料电池为电源.以铂作电极电解1000g 4．55%的NaOH溶液.一段时间后.溶液中溶质的质量分数变为5．00%.则阳极产生的气体在标准状况下的体积为 L. 和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中.进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g).得到如下三组数据: ①实验A中以v(H2)表示的反应速率为 . ②通过计算可知.CO的转化率实验A 实验B(填“大于 .“等于 或“小于 ).该反应的正反应为 热反应. ③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态.则a.b应满足的关系是 . 【查看更多】

     

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