某工厂排出的废液中含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄三种物质，如果将废液直接排放就会造成下水道水污染。于是同学们利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 

请回答：

（1）固体X是              ；固体B的化学式为            ，

滤液A的溶质是         （名称）

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式                                                 ；

步骤④发生反应的化学方程式为                                                  。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是                                        。

（4）已知废液的质量为m₁ g，完全反应后剩余固体B质量为m₂ g，废液中硫酸锌ZnSO₄的质量为m₃ g，锌粉的质量为m₄ g。若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和                                     。（填字母）

A．m₂ g、m₃ g     B．m₄ g、m₃ g     C．m₂ g、m₄ g     D．m₂ g、m₃ g、m₄g

某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）。请计算：

  (1)废水中硫酸的质量分数；

  (2)若该工厂每天改用氢氧化钙处理150t这种废水，则需要氢氧化钙多少t ？

请根据下面有关信息，按题目要求回答问题：

    (1)将放浓硫酸的试剂瓶露置在空气中一段时间后溶液的质量分数会        （填变大或变小）

    (2)某厂以流量10L．s^－1排出含硫酸9.8%的工业废水，现往该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水将其酸性中和后再排出。要使处理后的废水pH约为7，则氢氧化钠的流量应当为        (假设含酸废水的密度和含碱废水的密度约为1g．cm^－3)

    (3)四种氮肥：(NH₄)₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄NO₃、CO(NH₂)₂(尿素)，含氮量最低是     （填名称）

    (4)为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CuSO₄溶液。现有16g硫酸铜同体，可配置该硫酸铜溶液        g，需水        ml(水的密度为1.0g．cm^－3)。

    (5)火力发电厂用石灰浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其发生发应的化学方程式为2CaCO₃＋2SO₂＋O₂＝2CaSO₄＋2CO₂．若100克废气中含有1.6克二氧化硫，则处理1000克这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石        克．

    (6)某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将样品溶于水后，再加入氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH₄NO₃＋NaOHNaNO₃＋H₂O＋NH₃↑）。把产生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质最，结果如下表所示：

(a)请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标， 以产生的NH₃质量为纵坐标，画山能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线：

(b)表中m约为        ；