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    某同学在学习“金属与酸的反应 时.设计了以下实验报告.请将该实验报告补充完整. [实验目的] . [实验用品]试管.铁粉.铁片.镁片.5%盐酸.10%盐酸等. [实验内容]取足量等体积的盐酸分别与a克下列各种金属反应. (1)实验 步骤 第二组 第三组 (2)实验现象 镁片产生气泡速率比铁片更快 铁粉产生气泡速率更快 10%盐酸中的铁片产生气泡速率更快 (3)实验结论 金属的活动性越 . 与酸溶液反应速率越快. 金属与酸溶液的接触面积越大.反应速率越快. 酸溶液的质量分数越 .与金属反应越剧烈 (4)反应 原理 铁与稀盐酸反应的化学方程式为: 镁与稀盐酸反应的化学方程式为: [实验思考]由上述实验探究得出.影响金属与酸反应剧烈程度的因素有 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某同学在学习“金属与酸的反应”时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整．
    实验目的：______．
    实验用品：试管、铁粉、铁片、镁片、5%盐酸、10%盐酸等．
    实验内容：取足量等体积的盐酸分别与a克下列各种金属反应．
    （1）实验
    步骤    		镁片铁片5% 盐酸
    第一组    		铁片铁粉10% 盐酸
    第二组    		铁片 10% 盐酸5% 盐酸
    第三组
    （2）实验现象镁片产生气泡速率比铁片更快铁粉产生气泡速率更快10%盐酸中的铁片产生气泡速率更快
    （3）实验结论金属的活动性越______，
    与酸溶液反应速率越快．    		金属与酸溶液的接触面积越大，反应速率越快．酸溶液的质量分数越______
    （填“大”或“小”），与金属反应越剧烈
    （4）反应
    原理    		铁与稀盐酸反应的化学方程式为：______
    镁与稀盐酸反应的化学方程式为：______
    实验思考：由上述实验探究得出，影响金属与酸反应剧烈程度的因素有______．

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    某同学在学习“金属与酸的反应”时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整．
    实验目的：______．
    实验用品：试管、铁粉、铁片、镁片、5%盐酸、10%盐酸等．
    实验内容：取足量等体积的盐酸分别与a克下列各种金属反应．
    （1）实验
    步骤    		 镁片铁片5% 盐酸
    第一组    		 铁片铁粉10% 盐酸
    第二组    		 铁片 10% 盐酸5% 盐酸
    第三组
    （2）实验现象 镁片产生气泡速率比铁片更快 铁粉产生气泡速率更快 10%盐酸中的铁片产生气泡速率更快
    （3）实验结论 金属的活动性越______，
    与酸溶液反应速率越快．    		 金属与酸溶液的接触面积越大，反应速率越快． 酸溶液的质量分数越______
    （填“大”或“小”），与金属反应越剧烈
    （4）反应
    原理    		 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：______
    镁与稀盐酸反应的化学方程式为：______
    实验思考：由上述实验探究得出，影响金属与酸反应剧烈程度的因素有______．

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    24、某同学在学习“金属与酸的反应”时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整．
    实验目的：
    探究金属与酸反应剧烈程度的影响因素
    ．
    实验用品：试管、铁粉、铁片、镁片、5%盐酸、10%盐酸等．
    实验内容：取足量等体积的盐酸分别与a克下列各种金属反应．
    （1）实验
    步骤    		 镁片铁片5% 盐酸
    第一组    		 铁片铁粉10% 盐酸
    第二组    		 铁片 10% 盐酸5% 盐酸
    第三组
    （2）实验现象 镁片产生气泡速率比铁片更快 铁粉产生气泡速率更快 10%盐酸中的铁片产生气泡速率更快
    （3）实验结论 金属的活动性越
    强
    ，
    与酸溶液反应速率越快．    		 金属与酸溶液的接触面积越大，反应速率越快． 酸溶液的质量分数越
    大

    （填“大”或“小”），与金属反应越剧烈
    （4）反应
    原理    		 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

    镁与稀盐酸反应的化学方程式为：
    Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    实验思考：由上述实验探究得出，影响金属与酸反应剧烈程度的因素有
    金属的活动性；金属与酸溶液的接触面积；
    酸溶液中溶质的质量分数．
    ．

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    （2009?静安区二模）某同学在学习“金属与酸的反应”时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整．
    实验目的：______．
    实验用品：试管、铁粉、铁片、镁片、5%盐酸、10%盐酸等．
    实验内容：取足量等体积的盐酸分别与a克下列各种金属反应．
    （1）实验
    步骤    		镁片铁片5% 盐酸
    第一组    		铁片铁粉10% 盐酸
    第二组    		铁片 10% 盐酸5% 盐酸
    第三组
    （2）实验现象镁片产生气泡速率比铁片更快铁粉产生气泡速率更快10%盐酸中的铁片产生气泡速率更快
    （3）实验结论金属的活动性越______，
    与酸溶液反应速率越快．    		金属与酸溶液的接触面积越大，反应速率越快．酸溶液的质量分数越______
    （填“大”或“小”），与金属反应越剧烈
    （4）反应
    原理    		铁与稀盐酸反应的化学方程式为：______
    镁与稀盐酸反应的化学方程式为：______
    实验思考：由上述实验探究得出，影响金属与酸反应剧烈程度的因素有______．

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    某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
    [提出问题]易拉罐为什么先瘪后鼓？
    [分析猜想]易拉罐开始时变瘪的原因是________，易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或 H2．
    [查阅资料]①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
    ②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀．
    [设计方案并进行实验]为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：
    实验步骤实验现象实验结论
    ①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口．发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．说明罐中重新生成的气体A是________．
    ②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的________溶液．先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体．说明铝是否与水直接反应：________（填“是”或“否”），铝能够与________溶液反应．
    ③取少量反应后的溶液于试管中，加入________．产生了无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．说明原CO2气体被NaOH溶液吸收
    [实验结论]①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体．
    [反思评价]小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识：________
    [拓展延伸]Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成NaAlO2，请完成反应化学方程式________．当然，本实验只是初步探究，还有进一步探究的价值，有待我们在以后的学习中去深究．

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