实验室一瓶放置已久的烧碱.因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定该瓶烧 碱中NaOH含量.某同学取烧碱样品5.0g.溶于水.配制成20g溶液,在该溶液中加入20g 稀硫酸充分搅拌到不再放出气泡为止.称量溶液为39.56g.请计算: ( Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑+ H2O ) ① 反应过程中放出的CO2的物质的量 .这些CO2的中含 CO2分子. ② 样品中Na2CO3的质量是多少g?NaOH的质量分数是多少? 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

实验室一瓶放置已久的烧碱,因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定该瓶烧碱中NaOH含量,某同学取烧碱样品5.0g,溶于水,配制成20g溶液;在该溶液中加入20g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为39.56g.请计算:
( Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O  )
①反应过程中放出的CO2的物质的量
 
,这些CO2的中含
 
个CO2分子.
②样品中Na2CO3的质量是多少g?NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)

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实验室一瓶放置已久的烧碱,因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定该瓶烧碱中NaOH含量,某同学取烧碱样品5.0g,溶于水,配制成20g溶液;在该溶液中加入20g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为39.56g.请计算:
( Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O  )
①反应过程中放出的CO2的物质的量______,这些CO2的中含______个CO2分子.
②样品中Na2CO3的质量是多少g?NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)

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实验室一瓶放置已久的烧碱,因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定该瓶烧碱中NaOH含量,某同学取烧碱样品5.0g,溶于水,配制成20g溶液;在该溶液中加入20g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为39.56g.请计算:
( Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O  )
①反应过程中放出的CO2的物质的量______,这些CO2的中含______个CO2分子.
②样品中Na2CO3的质量是多少g?NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)

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实验室一瓶放置已久的烧碱,因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定该瓶烧碱中NaOH含量,某同学取烧碱样品5.0g,溶于水,配制成20g溶液;在该溶液中加入20g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为39.56g.请计算:
( Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O )
①反应过程中放出的CO2的物质的量________,这些CO2的中含________个CO2分子.
②样品中Na2CO3的质量是多少g?NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)

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精英家教网碱石灰是实验室常用的干燥剂.同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”(可能已部分变质或全部变质)样品的成分,进行如下探究. 
【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么?
【进行猜想】
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分.用化学方程式表示样品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因
 
(写一个).
【探究过程】
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试回答下列问题:
(1)操作①的名称是
 
,溶液C中一定含
 
离子.
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体,该反应的方程式为
 

(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,证明CaCl2溶液过量的方法是
 

【实验结论】
依据上述实验操作过程及现象,综合对滤液和固体成分的探究,下列对样品成分的分析正确的是
 
 (填序号).
①样品中一定含NaOH    ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
【拓展延伸】
(1)为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量,某同学取50.0g烧碱样品,溶于一定量的水中得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.请分析计算样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
(2)用同浓度的硫酸,分别与未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等.从钠元素质量守恒的角度解释其原因是:
 

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