练习册

  • 练习册
  • 试题
    18．有下列六种物质:NaOH.Na2S.NH4Cl.Na2O2.C2H2.H2O2 请按要求完成下列填空: (1)只含有离子键的是 (2)含有配位键的是 (3)既含有离子键又含有非极性共价键的是 (4)含有极性共价键的非极性分子是 (5)含有非极性共价键的极性分子是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?芜湖模拟）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
    （1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为
    8mol
    8mol
    ．
    （2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ．
    （3）单质B的燃烧热akJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出bkJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol
    ．
    （4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是
    AB
    AB

    A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
    B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
    C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
    D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
    E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
    F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
    （5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    精英家教网有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族．图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
    ①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
    ②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
    请回答下列问题：
    （1）化合物甲的电子式为
     
    ．
    （2）F元素在周期表中的位置
     
    ；稳定性：A2C
     
    A2E（填“大于”“小于”“等于”）．
    （3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：
     

    （5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10-18 mol2?L-2，常温下将1.0×10-5mol?L-1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO4的浓度要求
     
    ．（忽略混合后溶液的体积变化）．

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素．A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物．B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．请回答：
    （1）由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为
    8
    8
    mol．
    （2）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ．
    （3）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）．下列说法正确的是
    AB
    AB
    ．
    A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
    C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
    E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
    F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
    （4）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答：

    （1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为__________.

    （2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为__________.

    （3）单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：____________.

    （4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）.下列说法正确的是__________

    A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ

    B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ

    C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ

    D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

    E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ

    F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

    （5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极，浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是____________

     

    查看答案和解析>>

    (10分)纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。

     

    ⑴上图所示的分类方法属于            （填序号）

    A、交叉分类法                     B、树状分类法

    ⑵以H、O、S、C、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    化学式

     

     

     

     

    ⑶下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同，且这四种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3。

    A. CaO、Na2O、CO2、CuO

    B. H2、C、P、Cu

    C. O2、Fe、Cu、Zn

    D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3

    以上四组物质中与其他物质不同的物质依次是(填化学式)

    A．________；B.________；C.________；D.________。

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案