(11分) (1)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表。

① 晶体的化学式及晶体类型分别为：

A________        ____；B_______           ___；C____            ____。

② 晶体中粒子间的作用分别为：

A______           ___；B______             __；C_______            _。

（2）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

①写出与H₂O分子互为等电子体的微粒__________（填一种即可）。

②水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子（H₃O^＋）。下列对上述过程的描述不合理的是（      ）

A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变

③下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

(11分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越       。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和      。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做     原子。

(2)  N≡N的键能为946kJ·mol^－1，N—N单键的键能为193kJ·mol^－1，计算说明N₂中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。

(3)在配离子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是        ，配离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配体是               。

 (4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH₃中心原子的杂化方式为         杂化，VSEPR构型为            ，分子的立体构型为                      。

②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为        杂化，分子的立体构型为            。

(11分) (1)烯烃是分子里含有__________键的不饱和链烃的总称；烯烃的通式是__________，烯烃使溴水褪色的反应属于__________反应。

(2)现有六种链烃：①CH₄ ② C₃ H₈ ③ C₄ H₈ ④ C₆ H₁₂ ⑤ C₂ H₂ ⑥ C₅ H₁₀其中，属于烷烃的是_________ ，属于烯烃的是 _________ 属于炔烃的是，_________  互为同系物的有_________、_________。（填序号）

( 6分) (1)配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是                    、                       。

⑵ 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：                        。