氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式: ...四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生. (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: . (2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 . (3)反应中硝酸体现了 . 性质. (4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是 mol. 贵州省银河中学2010届高三下学期3月月考 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程,下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O.
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.请回答:
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式(不必配平)
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO32+2NO↑+7H2O
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO32+2NO↑+7H2O

(2)反应中硝酸表现出
酸性
酸性
氧化性
氧化性
的性质.
(3)反应中若产生4.48L(标准状况)气体,则转移电子的物质的量是
0.6
0.6
mol.
(4)硝酸浓度不同,与甲反应的产物不同.若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是
使用较浓的硝酸,产物中有部分NO2
使用较浓的硝酸,产物中有部分NO2

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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO3+4H++3e-═NO+2H2O.
KMnO4、Na2CO3、Cu2S、Fe2(SO43四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.
(1)配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数

(2)反应中硝酸体现了
酸性
酸性
氧化性
氧化性
性质.
(3)反应中若产生了0.2mol气体,则转移电子的物质的量是
0.6
0.6
mol.
(4)被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是
2
3
2
3
mol.

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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:
2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2
Fe2(SO43、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生.
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式:
8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O+5H2O
8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O+5H2O

(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
1:4
1:4

(3)反应中硝酸体现了
氧化性
氧化性
酸性
酸性
性质;
(4)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是
1.6mol
1.6mol

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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.
(1)写出该氧化还原反应的方程式(不需配平):
HNO3+FeO→Fe(NO33+NO↑+H2O
HNO3+FeO→Fe(NO33+NO↑+H2O

(2)反应中,氧化剂是
HNO3
HNO3
,被氧化的元素是
Fe
Fe

(3)如反应转移了0.6mol e-,则产生的气体在标准状况下体积为
4.48
4.48
 L.

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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO32+2NO↑+7H2O
14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO32+2NO↑+7H2O

(2)反应中硝酸体现了
酸性
酸性
氧化性
氧化性
性质.
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是
0.6
0.6
mol.
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:
使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成
使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成

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