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    16． (1) (2)防止反应速率过快 浓易挥发.分解 (3) (4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

    （1）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是
    防止反应速率过快
    防止反应速率过快
    、
    浓HNO3易挥发、分解
    浓HNO3易挥发、分解
    ．
    （2）酸溶过程中，除发生了BaSO3+2HNO3=Ba（NO3）2+SO2↑+H2O外，BaSO3与HNO3还发生另一个反应，其离子方程式为
    3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
    3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
    ．
    （3）结合本厂实际，选用的X为
    BaCO3
    BaCO3
    （填化学式）；最后的废渣中除含少量的BaSiO3、H2SiO3（H4SiO4）及原有的难溶性杂质外还含有
    Fe（OH）3、BaSO4
    Fe（OH）3、BaSO4
    （填化学式）．
    （4）沉淀转化在生产和科研中具有极其生要的应用．在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐，然后用酸溶解，使阳离子进入溶液．写出BaSO4转化为BaCO3的离子方程式
    BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-
    BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-
    ．

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    、（12分）钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某化工厂主要生产、、，现利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（已知：（1）FeO2-极易水解而生成Fe(OH)3   (2)Fe3+在pH＝3.7时即可水解即沉淀完全）

    （1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为：
                                                           。
    （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，其原因是防止反应速率过快、浓硝酸挥发且易       。
    （3）该厂结合本厂生产实际选用的X为        （填化学式）；“中和Ⅰ”会使溶液中（填离子符号）          的浓度减少。
    （4）从溶液中得到其晶体的分离方法叫                              。
    （5）废渣可直接排放。上述流程中洗涤的目的是                                。

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    、（12分）钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某化工厂主要生产、、，现利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（已知：（1）FeO2-极易水解而生成Fe(OH)3    (2)Fe3+在pH＝3.7时即可水解即沉淀完全）

    （1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为：

                                                            。

    （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，其原因是防止反应速率过快、浓硝酸挥发且易        。

    （3）该厂结合本厂生产实际选用的X为         （填化学式）；“中和Ⅰ”会使溶液中（填离子符号）           的浓度减少。

    （4）从溶液中得到其晶体的分离方法叫                               。

    （5）废渣可直接排放。上述流程中洗涤的目的是                                 。

     

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    （2010?江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

    （1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为
    Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
    Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
    ．
    （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是
    防止反应速率过快
    防止反应速率过快
    、
    浓HNO3易挥发、分解
    浓HNO3易挥发、分解
    ．
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为
    BaCO3
    BaCO3
    （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中
    Fe3+、H+
    Fe3+、H+
    （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
    （4）上述流程中洗涤的目的是
    减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
    减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
    ．

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    Ⅰ、某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol．
    阳离子 K+    Ba2+     Fe2+   Al3+     Fe3+    Mg2+
    阴离子 OH-   HCO3-   CO32-    Cl-      NO3-    SO42-
    若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成．经分析反应后溶液中阴离子种类没有变化．
    （1）溶液中
    一定不
    一定不
    （填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是
    HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化
    HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化

    （2）原溶液中所含的阴离子为
    Cl-、NO3-、SO42-
    Cl-、NO3-、SO42-
    ，阳离子为
    Fe2+、Mg2+
    Fe2+、Mg2+

    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

    （4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧到恒重，得到固体质量为
    120
    120
    g．
    Ⅱ、钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

    （1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为
    Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
    Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
    ．
    （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是
    防止反应速率过快
    防止反应速率过快
    、
    HNO3易挥发
    HNO3易挥发
    、
    分解
    分解
    ．
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为
    BaCO3
    BaCO3
    （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中
    Fe3+、H+
    Fe3+、H+
    （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
    （4）上述流程中洗涤的目的是
    减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
    减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
    ．

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