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    27．回答下列各小题: (1)已知在水中的电离方程式为.在溶液 (填“> “= 或“< .1分). (2)常温下.向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液.生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示.a.b.c.d分别表示实验时不同阶段的溶液.其中b点表示溶液呈 (填“酸性 “中性 或“碱性 .1分).c点所示的离子方程式为 . (3)在T℃时.将晶体加入到pH=6的蒸馏水中.保持温度不变.测得溶液的pH为2.T℃将 25℃(填“高于 或“低于 .1分).K为 .在该溶液中由水电离出的为 mol·L-1.T℃时.将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的溶液V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和).所得混合溶液的pH=2.则V1: V2 = .此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为 . (4)0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中①.②.③由大到小的顺序为 . (5)在0.1 mol·L-1的①溶液.②溶液.③溶液中.由大到小的排列顺序为 . 【查看更多】

     

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