有些化学反应进行时观察不到明显的现象.某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.从不同角度设计了如下方案. 方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH.再滴加盐酸并不断振荡.同时测定混合溶液的pH.试液逐渐变小且小于7.证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应. (1)用pH试纸测定溶液的pH时.正确的操作是: 方案二:在NaOH溶液中滴加几滴酚酞.溶液显红色.再滴加稀盐酸.红色逐渐消失.证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞试液时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液后.溶液变成了红色.过了一会儿红色消失.该小组对这种意外现象的原因作如下猜想: ①可能是酚酞被空气中的氧气氧化.使红色消失, ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应.使红色消失. (2)为验证猜想①.用加热煮沸过的蒸馏水配制NaOH溶液.取适量该溶液在液面上滴入一层植物油.冷却后再向溶液中滴入酚酞试液.“加热 和“滴入一层植物油 的目的是 .结果表明红色消失与空气中的氧气无关. (3)为验证猜想②.取一定量的Na2CO3溶液.向其中滴入酚酞试液.发现溶液呈现红色.得出以下结论: 结论1:Na2CO3溶液呈 性,其原因是 结论2:溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关. (4)通过查阅资料得知:酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时.可能重新褪至无色.请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液的浓度过大. 实验方法: 观察到的现象: 【
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