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    氯气是一种重要的工业原料. (1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气.反应的化学方程式是 . 2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O.某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质. ①在该实验中.甲部分的装置是 . ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 .证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 . ③丙装置中通入少量Cl2.可制得某种生活中常用的漂白.消毒的物质.已知碳酸的酸性强于次氯酸.则丙中发生反应的化学方程式是 . ④该实验存在明显的缺陷.改进的方法是 . (3)为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数.该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液.取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4.过量KI溶液.完全反应后.再滴入0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液:2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2 NaI.共消耗20mL Na2S2O3.则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 .(相对原子质量:O-16 Cl-35.5 Ca-40) 【查看更多】

     

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