25℃时.0.1mol·L-1的HCN溶液中的c(H+)=7.0×10-6 mol·L-1.求此溶液中HCN的电离度和电离常数. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．物质的量浓度相同的CH₃COOH溶液和H₂CO₃溶液中，H₂CO₃中c（H⁺）大

B．Na₂CO₃溶液显碱性，NaHCO₃溶液显酸性

C．向NaHCO₃溶液中滴加HCN 溶液，发生反应NaHCO₃+HCN=NaCN+CO₂↑+H₂O

D．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

25℃下，下列有关说法正确的是

A．浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH^－)＝10^－¹³mol/L

B．物质的量浓度相同的稀酸溶液中K_W：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN

C．物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO₃＞NaCN＞CH₃COONa

D．浓度均为amol•L^-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(CN^-)＜0.5amol/L

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸 CH₃COOH HCN H₂CO₃
电离平衡常数 1.8×10^-5 4.9×10^-10 K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11

25℃下，下列有关说法正确的是

A.
浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH^-)＝10^-13mol/L
B.
物质的量浓度相同的稀酸溶液中K_W：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN
C.
物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO₃＞NaCN＞CH₃COONa
D.
浓度均为amol?L^-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(CN^-)＜0.5amol/L

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则

c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol/L

B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等

C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系

pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

5℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×10^-7mol/L

B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等．

C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

同步练习册答案

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 25℃下，下列有关说法正确的是