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    30．[化学--物质结构与性质] (1)金属钛(22Ti) 将是继铜.铁.铝之后人类广泛使用的第四种金属.写出Ti元素的基态原子电子排布式为 , (2)日常生活中广泛应用的不锈钢.在其生产过程中添加了铬元素.该元素基态原子未成对电子数为 . (3)COCl2俗称光气.分子中C原子采取 杂化成键,其中碳氧原子之间的共价键含有 : a．2个σ键,b．2个π键,c．1个σ键.1个π键. (4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示.则M元素位于周期表的第 族. ②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示.其中序号“8 代表 ,其中电负性最大的是 . (5)由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体.晶型与晶体Si相同.两者相比熔点更高的是 试从结构角度加以解释: . 2+中.提供空轨道接受孤对电子的微粒是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是 (    )

    A．C60摩尔质量是720

    B．C60与棒碳互为同素异形体

    C．在C60晶胞中有14个C60分子

    D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

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