练习册

  • 练习册
  • 试题
    某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化 实验 实验目的 实验内容 Ⅰ 探究Mg.Al的金属性强弱 ① 将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中 ② 将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中.加入 少量水.加热至沸腾.再向溶液中滴加酚酞溶液 ③ 向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量 Ⅱ 探究Cl.S的非金属性强弱 ④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体 (1)指出②中的实验现象: (2)实验Ⅰ的设计中能达到实验目的的实验项目是 (3)写出③中发生反应的离子方程式: . (4)④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体.分析产生这种现象的原因是: .密封有HCl的玻璃管无明显现象.该实验说明非金属性:S Cl 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化
    实验 实验目的 实验内容
    Ⅰ 探究Mg、Al的金属性强弱 1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中
    2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中，加入
    少量水，加热至沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液
    3向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量
    Ⅱ 探究Cl、S的非金属性强弱 ④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体
    （1）指出②中的实验现象：
    镁条和铝条表面均有气泡产生，且溶液变红
    镁条和铝条表面均有气泡产生，且溶液变红

    （2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是
    ①②
    ①②
    （填序号）
    （3）写出③中发生反应的离子方程式：
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    、
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

    （4）④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：
    H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体
    H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体
    ．密封有HCl的玻璃管无明显现象．该实验说明非金属性：S
    弱于
    弱于
    Cl（填“强于”或“弱于”）

    查看答案和解析>>

    某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化
    实验 实验目的 实验内容
    Ⅰ 探究Mg、Al的金属性强弱 1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中
    2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中，加入
    少量水，加热至沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液
    3向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量
    Ⅱ 探究Cl、S的非金属性强弱 ④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体
    （1）指出②中的实验现象：______
    （2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是______（填序号）
    （3）写出③中发生反应的离子方程式：______、______
    （4）④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：______．密封有HCl的玻璃管无明显现象．该实验说明非金属性：S______Cl（填“强于”或“弱于”）

    查看答案和解析>>

    某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化
    （1）指出②中的实验现象：_______________________
    （2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的的实验项目是___________（填序号）
    （3）写出③中发生反应的离子方程式：______________________ 
    （4）④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：_________________。密封有HCl的玻璃管无明显现象。该实验说明非金属性：S_______Cl（填“强于”或“弱于”）

    查看答案和解析>>

    某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化
    实验实验目的实验内容
    Ⅰ探究Mg、Al的金属性强弱1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中
    2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中，加入
    少量水，加热至沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液
    3向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量
    Ⅱ探究Cl、S的非金属性强弱④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体
    （1）指出②中的实验现象：______
    （2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是______（填序号）
    （3）写出③中发生反应的离子方程式：______、______
    （4）④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：______．密封有HCl的玻璃管无明显现象．该实验说明非金属性：S______Cl（填“强于”或“弱于”）

    查看答案和解析>>

    （10分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中左右的“实验方案”与“实验现象”不一定是对应关系)。

    实验方案

    实验现象

    ①镁条除去氧化膜后，放入试管中，加入少量水，加热至沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

    A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变红色

    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

    B．有气体产生，溶液变成浅红色

    ③将小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体

    ④将除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中

    D．反应不十分剧烈，产生无色气体

    ⑤将除去氧化膜的铝条投入稀盐酸中

    E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    F．生成淡黄色沉淀

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    (1)实验目的：研究第3周期元素性质的递变规律。

    (2)实验用品：

    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH

    溶液，酚酞溶液等。

    仪器：砂纸，试管，试管夹，①      ，火柴，胶头滴管，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，

    ②      等。

    (3)实验内容：

    实验方案

    ②

    ④

    ⑥

    实验现象（填A～F）

     

     

     

     

    ①的化学方程式                                                          ，

    ②的离子方程式                                                          。

    (4)实验结论：                                                           。

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案