23．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用.氢气是一种新型的绿色能源.又是一种重要的化工原料. Ⅰ (1)在298K.101kPa时.2g H2完全燃烧生成液态水.放出285.8kJ热量.则表示氢气燃烧热的热化学方程式为: . 氢氧燃料电池能量转化率高.具有广阔的发展前景.现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验(图中所用电极均为惰性电极).分析该装置.回答下列问题: (2)氢氧燃料电池中.a电极为电池的是 .气体M的分子式 .a电极上发生的电极反应式为: . (3)若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液.电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL才能使溶液恢复至原来状态.则在此电解过程中导线上转移的电子数为 mol. Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料.工业上合成氨的反应是: N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝-92.2kJ·mol-1 (4)下列事实中.不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是 . ① N2.H2 .NH3的体积分数不再改变, ② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2, ③ 单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N, ④ 用N2.H2 .NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2, ⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变, ⑥ 混合气体的总物质的量不再改变. (5)已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应.测得如下数据: 根据表中数据计算: ①反应进行到2小时时放出的热量为 kJ. ②0~1小时内N2的平均反应速率 mol·L-1·h-1. ③此条件下该反应的化学平衡常数K== . ④反应达到平衡后.若往平衡体系中再加入N2.H2 和NH3各1 mol.化学平衡向 方向移动(填“正反应 或“逆反应 或“不移动 .) 【
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