（分）现有某金属的硝酸盐2．160g，充分加热分解生成金属氧化物0.960g和NO₂、O₂的混合气体0.0270mol（不考虑N₂O₄）．请填空：

 　（1）混合气体中NO₂的物质的量为________mol．

   （2）将此组成的混合气体通入足量水中，剩余气体在标准状况下体积为________mL．

　 （3）该反应中金属元素的化合价________（填升高、降低、不变）．

　 （4）写出该硝酸盐分解的化学方程式，标明电子转移的方向和数目．

（10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

   （1）以N₂和H₂为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入ImolN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率        ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为，则         （‘填“>”、“<”或“=”）。

   （2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：

        4NH₃+5O₂4NO+6H₂O    4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

        现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为  

吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）

   （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

        2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂,NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在标准状况下有NO、NO₂的混合气体（不考虑N₂O₄）恰好与50mL 1． 0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）   

（14分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

  ⑴下列叙述中正确的是(填序号)                 。

      A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大。

      B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。

      C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多。

      D．当硝酸密度大于1.3 g·cm^-3时，还原产物主要为NO、NO₂

           ⑵ 当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm^-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号）           。

 A．2Fe + 10HNO₃ == 2Fe(NO_3­)₃ + NO↑＋3NO₂↑＋5H₂O

 B．4Fe + 18HNO₃ == 4Fe(NO_3­)₃ + 3NO↑＋3NO₂↑＋9H₂O

 C．3Fe + 12HNO₃ == 2Fe(NO_3­)₃ + Fe(NO_3­)₂ + 2NO↑＋2NO₂↑＋3H₂O

⑶ 密度为1.26 g·cm^-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是        mol·L^-1。

⑷ 限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm^-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N₂O₄)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N₂的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。

第1步：反应并收集生成的气体：

①实验中气体发生装置应选择     (填装置序号)，理由是                        。

②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。

③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。

第2步：验证E中有NO。

④ 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。

确认生成的气体中有NO的现象是                                    。

（10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

   （1）以N₂和H₂为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入ImolN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率        ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为，则         （‘填“>”、“<”或“=”）。

   （2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：

       4NH₃+5O₂4NO+6H₂O    4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

        现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为  

吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）

   （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

       2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂,NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在标准状况下有NO、NO₂的混合气体（不考虑N₂O₄）恰好与50mL 1． 0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）