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    17．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一.还可制备硫及铁的化合物. (1)冶炼铜的有关反应为:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.已知在CuFeS2中Fe的化合价为+2.则该冶炼铜的反应中被氧化的元素 . (2)上述冶炼过程中会产生大量SO2.下列处理方案中不合理的是 . a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制取Na2SO3 d．用浓硫酸吸收 (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性.可将I-氧化为I2.有关离子方程式为: +2I-2+I2.通过改变反应途径.Fe3+.Fe2+均可催化上述反应.Fe3+对上述反应的催化过程(Fe3+参与反应)用离子方程式可表示 . .. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
    Fe2+
    ①
    ④
         Fe3+
    ②
    ③
         FeO42-（高铁酸根离子）
    回答下列有关问题：
    （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是
    d
    d
    （选填序号）；
    a．Cl2          b．Fe          c．HNO3        d．H2O2
    （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是
    d
    d
    （选填序号）；
    a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
    b．反应中，所有铁元素均被还原
    c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
    d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
    （3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
    净水
    净水
    、
    消毒
    消毒
    ．

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    铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
    Fe2+
    ①
    ④
         Fe3+
    ②
    ③
         FeO42-（高铁酸根离子）
    回答下列有关问题：
    （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是______（选填序号）；
    a．Cl2          b．Fe          c．HNO3        d．H2O2
    （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；
    a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
    b．反应中，所有铁元素均被还原
    c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
    d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
    （3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______．

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    铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
    Fe2+ Fe3+ FeO42-（高铁酸根离子）
    回答下列有关问题：
    （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是______（选填序号）；
    a．Cl2          b．Fe          c．HNO3        d．H2O2
    （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；
    a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
    b．反应中，所有铁元素均被还原
    c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
    d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
    （3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______．

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    铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
    Fe2+ Fe3+ FeO42-（高铁酸根离子）
    回答下列有关问题：
    （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是______（选填序号）；
    a．Cl2          b．Fe          c．HNO3        d．H2O2
    （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；
    a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
    b．反应中，所有铁元素均被还原
    c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
    d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
    （3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______．

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    工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。

    I.火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。

    （1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSi03+4SO2该反应的氧化剂是_____。

    （2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____

    A.高空排放

    B.用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

    C.用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵

    D.用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

    （3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2 ,Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中,未涉及到的操作有_____。

    A过滤；B加过量NaOH溶液；C蒸发结晶；D灼烧；E加氧化剂

    II.FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示

    （4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为? _____________。

    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是_____(填化学式)。

    （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。

    （7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为__mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

     

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