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    28．CO2.SO2.NOx是重要的非金属氧化物.与我们的生存环境息息相关. (1)SO2.NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体.研究发现.空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成.反应过程如下: ①SO2+NO2=SO3+NO ②SO3+H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2. 则NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( ) A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中 C．亚硫酸钠固体中加入H2SO4 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解 (2)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3. ①Na2CO3俗称纯碱.因CO32-水解而使其水溶液呈碱性.试写出CO32-水解的离子方程式 .其水解反应的平衡常数的表达式为Kh= ②已知25℃时.Kh=2×10-4mol/L.则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时.试求溶液的pH = . ③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)= ［用含c(HCO-3) .c(H2CO3)的关系式表示］ (3)为降低汽车尾气的污染.有关部门拟用甲醇作为公交车的燃料. ①目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理.现进行如下实验.在体积为1L的密闭容器中.充入1molCO2和3molH2.在500℃下发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示. 从反应开始到平衡.氢气的平均反应速率v(H2)= , 下列措施中能使上述化学平衡向正反应方向移动的是 . A.升高温度 B.将CH3OH(g)及时液化抽出 C.选择高效催化剂 D.再充入1molCO2和3molH2. ②用合成气(CO和H2)也可合成甲醇.且每生成32g液态甲醇吸收热量131.9kJ. 又知:2CO(g)+4H2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1188.2KJ/mol 则反应2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H = 【查看更多】

     

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