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    9．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A．常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠.醋酸两溶液等体积混合后的混合液中.已知 C(Na+)>c(CH3COOH),则:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中, C(Na+)=c(HRO3)+2c(RO32-) C．常温下.物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3.②Na2SO4.③NaHSO4三种溶液中离子总数:①<②<③ D．常温下.①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液.②pH=3的HCl溶液.③pH=11的氨水中由水电离出的c(H+):①>③>② 10．利用反应:2Ag+=Fe2+设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示.NaCl溶液的体积为200mL.假设反应产生的气体全部放出.且反应前后溶液体积的变化忽略不计.下列有关叙述错误的是 ( )A．电极A应该用Fe作材料.B是AgNO3溶液. 电极C周围溶液变红 B．A.C两极都发生氧化反应.C电极反应式为: 2H++2e-=H2↑ C．银电极变粗.为电源的正极.A电极反应式为: Fe-2e-=Fe2+=Fe2+ D．当析出Ag21.6g时,NaCl溶液的pH是反应前的2倍 【查看更多】

     

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