稀氨水中存在电离平衡:NH3 + H2O NH3•H2O NH4+ + OH- 试分析向溶液中分别加入下列物质时.平衡如何移动: 加入的物质 氯化铵 氨气 氢氧化钠 平衡移动方向 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著.近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究的热点,NO亦被称为“明星分子”.请回答下列问题.
(1)NO的危害在于
ACD
ACD
(填标号).
A.破坏臭氧层           B.高温下能使一些金属氧化
C.造成酸雨            D.与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu+离子的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子(NO2-)在酸性水溶液中反应的离子方程式:
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O

(3)已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应,生成N2和NH4Cl.现用如图1所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,滴下浓氨水,至不再反应为止;关闭分液漏斗的活塞,待恢复到室温,打开止水夹,试管内液面上升至三分之二处.
①写出实验室制取氨气的化学方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O

②试管内发生反应的化学方程式是
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl

③试管中发生的反应表明氨气具有
bc
bc
 (填标号).
a、氧化性     b、还原性     c、碱性     d、热不稳定性

Ⅱ(1)将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,则SO2在上述反应中的作用是
c
c
(填标号).
a.漂白剂       b.氧化剂       c.还原剂
(2)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解.现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O

(3)用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱.则A、B、C所代表的物质的名称:A
H2SO4
H2SO4
,B
NaHCO3或Na2CO3
NaHCO3或Na2CO3
,C
Na2SiO3
Na2SiO3
填化学式).

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(选修—物质结构与性质)(12分)

X、Y、Z三种元素,原子序数依次增大,它们的原子序数之和为43。其中,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。

(1)Z原子的价层电子排布式为____________;XY3-离子的空间构型为__________。

(2)X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式_________________________。

(3)ZO(氧化物)、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同,Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm,则熔点ZO_____           FeO(填“<”或“>” )。

(4)ZO晶体中Z2+的配位数为____________。

(5)化合物A常用于检验Z2+:在稀氨水介质中,A与Z2+

反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图所示:

① 该结构中,碳碳之间的共价键类型是______(“σ键”

或“π键”);X与Z2+离子间形成的是配位键,在图

上标出配位键的电子给予的方向。

② 该结构中,Y原子与氢原子除了形成共价键外,

还可存在_______               

该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_____;Y原子的杂化轨道类型为_____。

 

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(10分,每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图示实验:

查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题:

(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三角架         、           ;

(2)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气

体,据此可初步认定黑色固体为                  。

(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测

滤渣中还存在的物质为             。

(4)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完实验后所写的实验报告,请你写出其空白处的内容:

实验目的

操作

实验现象

结论

1、检验Cl

取少许滤液于试管中,

                       

 

                        

含有Cl

2、检验NH4+

取少许滤液于试管中,

                        

  

                        

含有NH4+

3、检验Zn2+

取少许滤液于试管中,加入

稀氨水

先产生白色沉淀,继续加入氨水,沉淀又溶解

含有Zn2+

(5)根据以上的实验报告,关于滤液的成分,你的结论是:    。通过一定的操作从滤液中得到固体溶质, 若要将所得固体溶质中的物质加以分离,可用       法。

 

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(10分,每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图示实验:

[来源:学_科_网Z_X_X_K]

查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题:

(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三角架          、            ;

(2)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气

体,据此可初步认定黑色固体为                   。

(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测

滤渣中还存在的物质为              。

(4)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完实验后所写的实验报告,请你写出其空白处的内容:

实验目的

操作

实验现象

结论

1、检验Cl

取少许滤液于试管中,

                       

 

                        

含有Cl

2、检验NH4+

取少许滤液于试管中,

                        

  

                        

含有NH4+

3、检验Zn2+

取少许滤液于试管中,加入

稀氨水

先产生白色沉淀,继续加入氨水,沉淀又溶解

含有Zn2+

(5)根据以上的实验报告,关于滤液的成分,你的结论是:    。通过一定的操作从滤液中得到固体溶质, 若要将所得固体溶质中的物质加以分离,可用       法。

 

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(20分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验:

(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、                        
                 等(只需答出三种仪器即可);
(2)操作④的试管加入③中所得滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,由此推测滤渣可能为MnO2,试管中发生反应的化学方程式:                            
(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中除含有MnO2外,还存在的物质为:                             
(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀,Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2;下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程:
[猜想I]:主要成分为氯化铵;
[验证(操作)过程]:取少量滤液加入NaOH固体,并加热;
[实验现象]:闻到有轻微的氨味;
[判断猜想]:                     (填“猜想I成立”或“猜想I不成立”);
[猜想II]:主要成分为氯化锌;
[验证(操作)过程]:                                                     
[实验现象]:                                                             
[判断猜想]:猜想Ⅱ成立;由上述实验得出结论:
操作②的滤液中的主要成分为:                ;次要成分为:                

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同步练习册答案