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    25．答案 (1)CO2 (2) 钠 硅 (3) (4) (5) (6) [解析]本题考查抗酸药成分的探究实验.(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊.结合抗酸药的有效成分.该气体为CO2.(2)根据Ⅰ.一定不含Si.因为硅酸盐中加入过量盐酸.会产生硅酸沉淀.根据Ⅱ.一定不含Na.因为Na的焰色为黄色.(3)根据提供资料.Ⅲ中调解pH至5-6时生成的白色沉淀为Al(OH)3.(4)Ⅳ中加入过量NaOH溶液.沉淀B完全溶解.离子方程式为:Al(OH)3+OH-＝AlO2-+H2O.(5)Ⅴ中加入NaOH溶液调节pH至12.有白色沉淀产生.则沉淀C为Mg(OH)2.(5)根据上述实验探究.该抗酸药为Al(OH)3.MgCO3.碱式碳酸镁铝组成.由于n(CO2):n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]＝1:1:3.则CO32-.Al3+.Mg2+的物质的量为1:1:3.结合电荷守恒.则CO32-.Al3+.Mg2+.OH-的物质的量之比为1:1:3:7.故X为Mg3Al(OH)7CO3. [知识归纳]常见的抗酸药的类型及其抗酸原理为: 种类 化学方程式 离子方程式 NaHCO3 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+＝H2O+CO2↑ CaCO3 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ MgCO3 MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑ Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O Al(OH)3 Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是 

    A．1与6            B．2与8          C．9与11        D．8与14

    【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，根据所给的原子序数可知A、C、D形成的化合物分别是CH4、NaF、SiO2。He由于最外层已经达到2电子的稳定结构，所以不能和氧形成化合物，故正确的答案是C。

     

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    下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是 

    A．1与6           B．2与8          C．9与11       D．8与14

    【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，根据所给的原子序数可知A、C、D形成的化合物分别是CH4、NaF、SiO2。He由于最外层已经达到2电子的稳定结构，所以不能和氧形成化合物，故正确的答案是C。

     

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