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    27． 氢元素与氮元素可组成多种微粒.如NH3.NH4+.N2H4等. Ⅰ．(1)分析常见的H2O与H2O2.CH4与C2H6的分子结构.写出的N2H4电子式 . (2)某盐N2H5Cl与NH4Cl类似.是可溶于水的离子化合物.其溶液因水解而呈弱酸性.N2H5Cl溶液显酸性原因 . (3)有七种物质:NH3.Mn2O3.ZnCl2.MnO2.NH4Cl.Zn和H2O.是锌-锰电池中氧化还原反应的某些反应物(NH4Cl为其中之一)和某些生成物(NH3为其中之一).写出上述化学反应方程式: . Ⅱ．在恒温条件下.起始时容积均为5 L的甲.乙两密闭容器中(甲为恒容容器. 乙为恒压容器).均进行反应:N2+3H22NH3.有关数据及平衡状态特点见下表. 容器 起始投入 达平衡时 甲 2 mol N2 3 mol H2 1.5 mol NH3 同种物质的体积分数相同 乙 a mol N2 b mol H2 1.2 mo l NH3 (4)下列能表明容器乙一定达平衡状态的是 A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内的氮元素的质量不再变化 C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2∶3 D．形成1 mol N≡N键的同时形成6 mol N-H键 (5)甲容器中氮气的转化率为 . (6)起始时.容器乙是容器甲压强的 倍. 【查看更多】

     

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