24． 应用化学反应需要研究化学反应的条件.限度和速率. (1) 已知反应:Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+ .向10 mL 0．1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入0．001 mol Cl2.反应后.溶液中除含有Cl-外.还一定有 . ① 含Fe2+.不含Fe3+② 含Fe3+.不含Br-③ 含Fe3+.还含有Br- (2) 773 K.固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图.曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化.若投入a mol CO.2a mol H2.平衡时能生成0．1a mol CH3OH.反应就具工业应用价值 ① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值.CO的平衡转化率最小为 , ② 在容器容积不变的前提下.欲提高H2的转化率.可采取的措施 . , ③ 下列与催化剂有关的说法中.正确的是 . a． 使用催化剂.使反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH>-91 kJ·mol-1 b． 使用催化剂, 能够提高反应物转化率 c． 使用催化剂.不能改变反应的平衡常数K (3) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途.我国学者提出用镍(Ni).铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案.装置如右图所示 ① Ni作 极, ②Ni电极的电极反应式为: . (4) 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式:NO-3+4H++3e-→NO+2H2O ① KMnO4.HCl.Fe(NO3)2.CuO.KI五种物质中的 能使上述还原过程发生. ② 欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率.当反应物的浓度.用量及其他影响速率的条件确定之后.可以通过测定 推(计)算反应速率. 【
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