2．25℃时.在0.01mol·L-1的硫酸溶液中.水电离出的c(H+)是 A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1 C．1×10-7mol·L-1 D．——青夏教育精英家教网—

2．25℃时.在0.01mol·L-1的硫酸溶液中.水电离出的c(H+)是 A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1 C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-1 【查看更多】

25℃时，在0.01mol·L^-1的硫酸溶液中，水电离出的c(H⁺)是（）

A．5×10^-13mol·L^-1B．0.02mol·L^-1 C．1×10^-7mol·L^-1D．1×10^-12mol·L^-1

25℃时，在0.01mol·L^-1的硫酸溶液中，水电离出的c(H⁺)是（）

A．5×10^-13mol·L^-1B．0.02mol·L^-1 C．1×10^-7mol·L^-1D．1×10^-12mol·L^-1

25℃时，在0.01mol·L^-1的硫酸溶液中，水电离出的c(H⁺)是（）

A．5×10^-13mol·L^-1B．0.02mol·L^-1 C．1×10^-7mol·L^-1D．1×10^-12mol·L^-1

饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：

（1）比较H₂SO₃的Ka₁和HSO₃^-的Ka₂，Ka₁

＞

Ka₂（填‘‘＞”、“＜’’或“=”，下同）
（2）0.01mol．L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0.01mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，b₁

＜

b₂
（3）向10mL 0.01mol?L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0.0l mol?L^-1KOH溶液V（mL），
①当V=10mL时，溶液中存在：c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），则c（H⁺）

＞

c（OH^-）
②当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：
c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）；则a

＞

b．
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，将0.1gBaSO₄沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0.01mol?L^-1H₂SO₄溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO₄沉淀的损耗量之比为

1000

．

（11分）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋⁼ I₂＋5SO₄²^－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：[来源:学&科&网]

(1) 碘酸钾与亚硫酸钠的反应是 ___________________（填反应类型）;

（2）该实验的目的是①____________________________________________,

②_____________________________________________________________；

(3)表中V₂=___________mL, V₁=___________mL

（4）t₁_______ t₂_________t₃(填“<”、“>”或“=”)