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    4．B 原反应为:Cl2+H2OH++Cl-+HClO.再通入少量氯气后.c(H+)与c同等程度增大.若HClO的电离程度不变.c(H+)/c(ClO-)应该相等.但实际上HClO的电离程度减小.使c(ClO-)增大倍数不够.所以c(H+)/c(ClO-)增大.SO2与Cl2反应而使溶液漂白性减弱.B错.据电荷守恒有: c(Na+)+c(H+) = c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-).当溶液呈中性时.c(H+) = c(OH-).才有c(Na+)＝c(Cl-)+ c(ClO-).C错.D中加入少量的水.相当于增大了水的量.c(H+)下降.对水的电离的抑制作用减弱.水的电离平衡向正反应方向移动.D正确. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    向浓度为1mol/L的FeCl2溶液中通入足量的Cl2．下列有关溶液中离子浓度大小关系一定错误的是（　　）

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    某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2）．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．下列关于原废液组成的判断错误的是（　　）

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    下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加7mL试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol与试剂体积V（mL）间的关系．以下结论一定不正确的是（　　）

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    下列说法正确的是（　　）

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    某学生利用如图1所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．
    按照实验步骤依次回答下列问题：
    （1）导线中电子流向为
    由a到b（或a→b）
    由a到b（或a→b）
    （用a、b 表示）．
    （2）写出装置中锌电极上的电极反应式：
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ；
    （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为
    1.204×1022
    1.204×1022
    ；
    （4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向表述正确的是
    B
    B
    ．
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向右侧烧杯移动
    D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
    （5）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的
    B
    B
    （填代号）．
    A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4
    （6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的
    吸氧
    吸氧
    腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的
    负
    负
    极（填“正”或“负”）相连．钢铁在呈中性的潮湿环境下的腐蚀比呈酸性时缓慢，在碱性潮湿环境下的腐蚀更缓慢，试从化学平衡角度解释碱性时比中性时更缓慢原因
    O2+4e-+2H2O=4OH-碱性较强时，OH-浓度较大，根据平衡移动原理，抑制了上述电极反应的发生，所以腐蚀缓慢
    O2+4e-+2H2O=4OH-碱性较强时，OH-浓度较大，根据平衡移动原理，抑制了上述电极反应的发生，所以腐蚀缓慢
    （写出电极反应式及必要的文字叙述）．
    （7）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2，阴极的电极反应式是
    2H++2e-=H2
    2H++2e-=H2
    ．若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H+被消耗时，Cu2O的理论产量为
    7.2
    7.2
    g．

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