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    (一)乙炔.炔烃: 乙炔是一种无色无味的气体.密度比空气小.不溶于水.乙炔分子中C原子以sp杂化方式与其他原子形成共价键.因此.乙炔的结构式为:H-C≡C-H.分子中每个原子都处于同一条直线上.键角为180°.但乙炔分子中C≡C小于三倍的C-C单键的键能之和.也小于单键和双键的键能之和.因此乙炔的性质也比较活泼.能与X2.HX等物质发生加成反应.也能被酸性KMnO4溶液等强氧化剂所氧化. 乙炔的化学性质: ①与X2.HX和H2O等物质的加成反应 ②燃烧与酸性KMnO4溶液作用使其褪色 ③在一定条件下.乙炔还能发生聚合反应:如三聚可得到苯.或发生加聚反应.生成高分子化合物聚乙炔等 乙炔的实验室制法: 说明: 1.炔烃的结构与乙炔的结构相似.分子中都存在C≡C.C≡C含一个键和2个π键.与C≡C直接相连的原子处于同一条直线上.其不饱和度为2, 2.C＝C与H2加成时.完全加成的物质的量之比为1:1.而C≡C与H2加成时.完全加成时的物质的量之比为1:2, 3.二烯烃与炔烃的通式相同.两者互为同分异构体.二烯烃与X2.H2加成时.有多种可能.可以加成一个C＝C.也可以加成两个C＝C,若是共轭二烯.则还可以发生1.4加成等, 4.实验室制取乙炔时.为得到平缓的乙炔气流.用块状电石代替粉末状电石.用饱和食盐水代替水.并用分液漏斗向锥形瓶内逐滴加入,生成的乙炔中由于含有H2S.PH3等气体而带有特殊难闻的气味.可通过CuSO4溶液除去. ［例1］描述分子结构的下列叙述中.正确的是: A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上 C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上 解析:C＝C属于平面型结构.与C＝C所直接相连的原子处于同一平面上.C≡C属于直线型结构.与之直接相连的原子处于同一条直线上.同时.由于单键可以旋转.因此CH3.CF3上各有一个H或F原子与双键处于同一平面.因此该结构中肯定共面的原子有8个.其中有6个是碳原子.可能共面的原子有10个,而共线的原子只有4个.故本题的答案为:BC 答案:BC ［例2］1mol某烃最多能与2mol氯化氢发生加成反应.生成氯代烃.1mol该氯代烃能和6mol氯气发生取代反应.生成只含碳元素和氯元素的氯代烃.求该烃的分子式及可能的结构简式. 解析:设该有机物的化学式为CxHy.则有: CxHy+2HCl→CxHy+2Cl2,CxHy+2Cl2+6Cl2→CxCl8+6HCl.由此可得: 2x+2＝8.2+y＝6.解得:x＝3.y＝4.则该烃的化学式为:C3H4. 结构简式为:CH3-C≡CH 答案:C3H4.CH3-C≡CH 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    I．已知：，如果要合成，所用的原料可以是
    AD
    AD

    A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔            B．1，3-戊二烯和2-丁炔
    C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔        D.2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
    II．（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无双键、无支链的链烃的结构简式
    HC≡C-C≡C-CH2-CH3
    HC≡C-C≡C-CH2-CH3
    ；
    （2）苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯的硝化反应的化学方程式
    ；
    （3）1866年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）
    ad
    ad

    a．苯不能使溴水褪色     b．苯能与H2发生加成反应  c．溴苯没有同分异构体   d．邻二溴苯只有一种
    （4）苯分子的空间构型为
    平面正六边形
    平面正六边形
    ；现代化学认为苯分子碳碳之间的键是
    介于单键和双键之间的独特的键
    介于单键和双键之间的独特的键
    ．
    Ⅲ．0.1mol某烃完全燃烧生成0.4mol H2O，又知其含碳量为92.307%，则此有机物的分子式为
    C8H8
    C8H8
    ．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其结构简式为
    ；若其不能与氢气发生加成反应，且每个碳原子与另外三个碳原子相连接，键角为90度，则其结构式为
    （用键线式表示），它的一氯代物有
    1
    1
    种，二氯代物有
    3
    3
    种．

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    乙炔是最简单的炔烃，实验室可以用电石（主要成分CaC2）与水反应制备乙炔．乙炔是一种重要的有机化工原料，在催化剂存在的条件下，加热至150℃～160℃，乙炔与氯化氢发生反应，生成重要的化工原料氯乙烯．以乙炔为原料在不同的反应条件下还可以转化成以下化合物．

    完成下列各题：
    （1）写出实验室制备乙炔的化学方程式
    CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑
    CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑

    （2）写出制备氯乙烯的化学方程式
    CH≡CH+HClCH2=CHCl
    CH≡CH+HClCH2=CHCl
    ．
    （3）乙炔中C原子的杂化方式是
    sp
    sp
    ．
    （4）正四面体烷的核磁共振氢谱图中有
    1
    1
    个峰．
    （5）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是：
    cdef
    cdef

    a、乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    b、乙烯基乙炔分子内只含有一种官能团
    c、1mol乙烯基乙炔最多能与3molH2发生加成反应
    d、等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量为1：2
    e、等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
    f、乙烯基乙炔与正四面体烷互为同分异构体
    （6）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：
    ．

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    1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域．后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键．对于C60与棒碳，下列说法正确的是（　　）
    A、C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键B、棒碳不能使溴水褪色C、C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应D、棒碳与乙炔互为同系物

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    (12分)已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PbO、CaCO3)，其中钯附着于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL。试回答有关问题：

    （1）装置的连接顺序是a、     、     、     、     、     、     、h（填各接口的字母）。

    （2）写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：                   。

    （3）D的作用是___________________。

    （4）为减慢A中的反应速率，X应选用____________________________。

    （5）F中留下的气体除含少许空气外，还有__          __。G所选用的量筒的容积较合理的是_____。

    A．500mL              B．1000mL              C．2000mL

    （6）乙炔氢化的转化率为（用V来表示）_______________。

     

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    1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃——棒碳，它是分子中含300—500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和三键。

    根据以上叙述完成(1)、(2)两小题。

    (1)对于C60与棒碳，下列说法正确的是（    ）

    A.C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应              B.棒碳不能使溴水褪色

    C.C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键            D.棒碳与乙炔互为同系物

    (2)晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是（    ）

    A.C60摩尔质量是720

    B.C60与棒碳互为同素异形体

    C.在C60晶胞中有14个C60分子

    D.每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

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