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    31．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成.而氨又可以进一步制备硝酸.在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题: (1)已知:N2(g)+O2 △H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol 写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式: ． (2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下.改变起始物氢气的物质的量对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的影响．实验结果如图所示:(图中T表示温度.n表示物质的量) ①图像中T2和T1的关系是:T2 T2(填“高于 “低于 “等于 “无法确定 ) ②比较在a.b.c三点所处的平衡状态中.反应物N2的转化率最高的是 ． (3)在一定温度和催化剂下.将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应.在2min末时反应恰好达平衡.此时生成了0.8mol NH3．计算:(写出计算过程.结果保留小数点后一位) ①2min内以H2表示的化学反应速率, ②该条件下的平衡常数? 【查看更多】

     

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