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    在中学化学中.我们主要学习了氯气.氮气.氧气.硫.碳.硅等这些非金属以及它们的相应化合物的性质.金属钠.镁.铝.铁等这些金属元素以及它们的化合物的性质.在复习中首先要重视这些元素化合物的相关知识的复习.不管高考中的试题的种类或题型发生怎样的变化.这些元素及化合物的知识都是考查的出发点.即使是在考查基本概念或基本理论知识时.仍然是需要以这些知识为载体.在复习中.建议通过画物质间转化关系图的方法进行复习.这样不仅对某元素的性质复习有效.同时还能将元素及其化合物间的转化进行连接.这样就能将知识由知识块转化为知识线.知识链.知识网.如以碱金属钠及其化合物为例: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    我国西部地区有丰富的盐湖资源，对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一．
    I．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO2-4、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
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    请根据以上流程，回答以下问题：
    （1）操作①中的溶剂可以选择：
     

    A．四氯化碳  B．乙醇    C．苯  D．己烯
    （2）要从橙红色液体中分离出单质溴，可采取的操作是
     

    （3）操作②要趁热过滤，所起作用是
     

    II 某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
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    （4）无色溶液中先加试剂A，再加试剂B，最后加试剂C，若C为常见的盐，则试剂C为
     
    ，固体D的主要成分为
     

    （5）若在操作④结束后发现溶液略有浑浊，1应采取的措施是
     
    ．
    （6）用盐酸调节溶液pH=5的目的是
     
    ．
    （7）进行操作⑤时，除铁架台、蒸发皿外，还要用到的玻璃仪器是
     
    ．

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    Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素．

    (1)

    我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．这层“锈皮”的主要成分是(写化学式)________．

    (2)

    家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是________(填字母代号)；

    [　　]

    A．

    4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3

    B．

    2Fe＋2H2O＋O22Fe(OH)2

    C．

    2H2O＋O2＋4e－4OH－

    D．

    Fe–3e－Fe3+

    (3)

    某化学究性学习小组讨论Fe3+和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+＋SO32－＋H2O2Fe2+＋SO42－＋2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+＋3SO32－＋6H2O2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3．为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

    ①实验Ⅰ，取5 mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是________．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是________．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为________．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式________．

    ②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是________．

    ③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是________．

    ④从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：Ⅰ．________；Ⅱ．________；

    (4)

    铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁．Fe3O4在高炉中有下列反应：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2反应形成的固体混合物(FeO、Fe3O4)中，元素氧和铁的质量比用m(O)∶m(Fe)表示．设Fe3O4被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m(O)∶m(Fe)的关系式(用含m(O)、m(Fe)的代数式表示)：x＝________．

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    Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素．
    （1）我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．这层“锈皮”的主要成分是（写化学式）
     
    ．
    （2）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
     
    （填字母代号）；
    A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
    C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
    （3）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
    ①实验Ⅰ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
     
    ．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是
     
    ．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为
     
    ．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式
     
    ．
    ②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是
     
    ．
    ③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    ④从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
    Ⅰ．
     
    ；
    Ⅱ．
     
    ；
    （4）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁．Fe3O4在高炉中有下列反应：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
    反应形成的固体混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和铁的质量比用m（O）：m（Fe）表示．设Fe3O4被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m（O）：m（Fe）的关系式（用含m（O）、m（Fe）的代数式表示）：x=
     
    ．

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