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    盖斯定律 计算2C+O2 = 2CO的反应热.并写出热化学方程式(P13), 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    ⑴实验测得，1 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式。

    ⑵由气态基态原子形成 1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    已知，CH3―CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。
    　　化学键　　　　 C－H　 C＝C　 C－C　 H－H
    　　键能（kJ/mol） 414.4　 615.3 347.4　 435.3

    试计算该反应的反应热（在答题纸中写出计算过程）。

    ⑶依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。

    试依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)　　 CH3COOH(l)的焓变（在答题纸中写出计算过程）。

    ①CH3COOH(l)+2O2(g)　　 2CO2(g)+2H2O(l)；△H1=－870.3kJ?mol-1

    ②C(s)+O2(g)　　 CO2(g)；△H2=－393.5kJ?mol-1

    ③H2(g)+1/2O2(g)　 　 H2O(l)；△H3=－285.8kJ?mol-1

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    (1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

    ②C(s)＋O2(g)＝＝CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

    ③H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH3＝－285.8kJ·mol－1

    试计算反应2C( s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的焓变ΔH＝________

    (2)实验测得，5 g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式________

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