联合制碱法中学化学物质的俗名一览表 *为了解部分俗名化学名称主要成分化学式或结构简式 1.Na——青夏教育精英家教网—

联合制碱法中学化学物质的俗名一览表 *为了解部分俗名化学名称主要成分化学式或结构简式 1.Na 纯碱碳酸钠 Na2CO3 口碱十水合碳酸钠 Na2CO3·10H2O 食盐氯化钠 NaCl *芒硝十水合硫酸钠 Na2SO4·10H2O 小苏打碳酸氢钠 NaHCO3 烧碱.苛性钠.火碱氢氧化钠 NaOH 2.K 灰锰氧高锰酸钾 KMnO4 苛性钾氢氧化钾 KOH 草木灰碳酸钾 K2CO3 3.N 碳铵碳酸氢铵 NH4HCO3 硫铵硫酸铵 (NH4)2SO4 硝铵硝酸铵 NH4NO3 王水浓硝酸.浓盐酸 HNO3:HCl 4 .Mg 卤水氯化镁.氯化钙 MgCl2,CaCl2 5.Ca 生石灰氧化钙 CaO 石灰石.大理石碳酸钙 CaCO3 熟石灰.消石灰.石灰水氢氧化钙 Ca(OH)2 电石碳化钙 CaC2 石膏二水合硫酸钙 CaSO4·2H2O 熟石膏.烧石膏.煅石膏一水合二硫酸钙 2CaSO4·H2O 波尔多液氢氧化钙.硫酸铜 Ca(OH) 2,CuSO4 石硫合剂氢氧化钙.硫 Ca(OH) 2,S 漂白粉次氯酸钙.氯化钙 Ca(ClO)2 ,CaCl2 6.Ba 重晶石硫酸钡 BaSO4 7.*B 硼砂十水合四硼酸钠 Na2B4O7·10H2O 8.Al *高岭石铝硅酸盐 Al2(Si2O5)(OH)4 *硬铝铝合金含 Cu 4% Mg 0.5% Mn 0.5% Si 0.7% *铝土矿一水合氧化铝三水合氧化铝 Al2O3·H2O Al2O3·3H2O 明矾石十二水合硫酸铝钾二十四水合硫酸铝钾 KAl(SO4)2·12H2O 或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 刚玉氧化铝 Al2O3 *冰晶石六氟合铝酸钠 Na3AlF6 9.Si 石英.水晶.石英砂二氧化硅 SiO2 水玻璃硅酸钠 Na2SiO3或Na2O·SiO2 普通硅酸盐水泥硅酸二钙.硅酸三钙铝酸三钙 2CaO·SiO2,3CaO·SiO2, 3CaO·Al2O3 普通玻璃 Na2SiO3,CaSiO3,SiO2 正长石 KAlSi3O8 10.C 干冰二氧化碳 CO2 黑色火药硝酸钾.硫.炭粉 KNO3,S,C 尿素碳酰胺 CO(NH2)2 11.Cl 盐酸氢氯酸 HCl 12.Fe 黄铁矿二硫化亚铁 FeS2 磁铁矿四氧化三铁 Fe3O4 赤铁矿氧化铁 Fe2O3 铁锈水合氧化铁 Fe2O3·H2O 14.Cu *黄铜矿 CuFeS2 铜绿碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 胆矾五水合硫酸铜 CuSO4·5H2O 15.Zn *皓矾七水合硫酸锌 ZnSO4·7H2O *锌钡白硫化锌.硫酸钡 ZnS,BaSO4的混合物 16.有机物酒精乙醇 C2H5OH 电石气乙炔 CH≡CH TNT 三硝基甲苯 C6H2(NO2)3CH3 天然气.沼气.坑气甲烷 CH4 木精甲醇 CH3OH 甘油丙三醇 C3H5(OH)3 硝化甘油三硝酸甘油酯 C3H5(ONO2)3 石炭酸苯酚 C6H5OH 蚁醛甲醛 HCHO 蚁酸甲酸 HCOOH 福尔马林 35~40%的甲醛水溶液 HCHO 醋酸无水乙酸 CH3COOH 硬脂酸十八酸 CH3(CH2)16COOH 或C17H35COOH 软脂酸十六酸 CH3(CH2)14COOH 或C15H31COOH 油酸顺式十八烯-9--酸 CH3(CH2)CH=CH(CH2)7 -- COOH 或C17H33COOH 肥皂十八酸钠 C17H35COONa 化学实验基本操作复习【查看更多】

侯德榜先生是我国举世闻名的化工专家，他对制碱技术作出了重大贡献，他所发明的联合制碱法称作“侯氏制碱法”．右图是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠一步的实验装置，实验步骤为：
①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
②先从D的分液漏斗中连续滴下浓氨水，直到产生的气体不能再在C中的饱和NaCl溶液中溶解时．再通入A中产生的气体．片刻后，烧杯中析出白色固体（碳酸氢钠）．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生为止．
③过滤烧杯内所得的混合物，得到碳酸氢钠固体．
④向滤液中加入适量的氯化钠固体，发生反应：
NaCl（s）+NH₄Cl（aq）=NaCl（aq）+NH₄Cl（s），搅拌后过滤，滤出物可用作化肥．
⑤滤液再注入烧杯C中，重复使用，进行下一次制备…
试回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的方法是

用手握住装置A的烧瓶（或微热），看到B瓶中玻璃管口和C中左边玻璃管口有气泡冒出，将手拿开，玻璃管内部形成一段水柱，说明装置A及左半部分气密性良好

．
（2）烧杯C中发生反应的化学方程式为

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（3）A中常选用的固体为

CaCO₃

；B中应选用的液体为

和NaHCO₃溶液或水或饱和食盐水

．
（4）步骤②中必须先让D中发生反应，产生气体后，再让A中发生反应产生气体，原因是

NH₃在水中的溶解度比CO₂大，先通NH₃有利于吸收更多的CO₂，从而生成更多的NaHCO₃

．
（5）步骤④是在较高温度（如60℃）下还是在较低温度下（如0℃～10℃）下进行合适？

较低

（填“较高”或“较低”）
（6）步骤④中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠（约占5%～8%），请设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵．简要写出操作方法、现象和结论．

取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵

．

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侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：
（1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，请实际情况出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式____________________________________。
（2）某同学为了验证和的稳定性，设计了如图甲的实验装置（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略），你认为在X中应放的物质_____________________（填化学式）。

（3）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生的制碱原理设计了如图乙的实验装置。
A．实验的操作步骤中，你认为打开旋塞、的合理顺序应为：先打开______，后打开________（填字母代号）。简述理由____________________________。
B．在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为________________________；能析出碳酸氢钠晶体的原因是_________（填序号）。
a. 碳酸氢钠难溶于水 b. 碳酸氢钠受热易分解
c. 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
装置中气胆的作用是___________________________________________________。
C．工业上若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其他原料用工业常用方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式__________________。
（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___________________________。
（5）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=_______________。

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侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：

（1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，请实际情况出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式____________________________________。

（2）某同学为了验证和的稳定性，设计了如图甲的实验装置（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略），你认为在X中应放的物质_____________________（填化学式）。

（3）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生的制碱原理设计了如图乙的实验装置。

A．实验的操作步骤中，你认为打开旋塞、的合理顺序应为：先打开______，后打开________（填字母代号）。简述理由____________________________。

B．在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为________________________；能析出碳酸氢钠晶体的原因是_________（填序号）。

a. 碳酸氢钠难溶于水 b. 碳酸氢钠受热易分解

c. 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

装置中气胆的作用是___________________________________________________。

C．工业上若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其他原料用工业常用方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式__________________。

（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___________________________。

（5）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=_______________。

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侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：

（1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，请实际情况出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式____________________________________。

（2）某同学为了验证和的稳定性，设计了如图甲的实验装置（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略），你认为在X中应放的物质_____________________（填化学式）。

（3）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生的制碱原理设计了如图乙的实验装置。

A．实验的操作步骤中，你认为打开旋塞、的合理顺序应为：先打开______，后打开________（填字母代号）。简述理由____________________________。

B．在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为________________________；能析出碳酸氢钠晶体的原因是_________（填序号）。

a. 碳酸氢钠难溶于水 b. 碳酸氢钠受热易分解

c. 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

装置中气胆的作用是___________________________________________________。

C．工业上若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其他原料用工业常用方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式__________________。

（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___________________________。

（5）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=_______________。

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侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：

（1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，请实际情况出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式____________________________________。

（2）某同学为了验证和的稳定性，设计了如图甲的实验装置（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略），你认为在X中应放的物质_____________________（填化学式）。

（3）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生的制碱原理设计了如图乙的实验装置。

A．实验的操作步骤中，你认为打开旋塞、的合理顺序应为：先打开______，后打开________（填字母代号）。简述理由____________________________。

B．在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为________________________；能析出碳酸氢钠晶体的原因是_________（填序号）。

a. 碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解

c. 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

装置中气胆的作用是___________________________________________________。

C．工业上若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其他原料用工业常用方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式__________________。

（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___________________________。

（5）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=_______________。

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