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    (一)常见阳离子的检验 1.K+.2.Na+.3.NH4+ :加NaOH溶液(加热产生刺激性气味的气体.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝).4.Fe3+ :①KSCN溶液,②NaOH溶液,③苯酚5.Fe2+ :①KSCN溶液和氯水(加入KSCN溶液无明显现象.滴入氯水后显血红色),②NaOH溶液(生成白色沉淀.迅速变成灰绿色.最后变成红褐色),③苯酚和氯水(加入苯酚无现象.滴入新制的氯水显紫色)6.Al3+ :NaOH溶液(加入适量NaOH溶液生成白色沉淀.继续滴加NaOH溶液沉淀溶解) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1．它们之间有如图1的转化关系（部分反应物或产物省略）．

    回答以下问题：
    （1）G的电子式：
    ，深蓝色溶液中溶质的化学式：
    [Cu（NH3）4]Cl2
    [Cu（NH3）4]Cl2
    ．
    （2）甲与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是
    Na＜Al＜Mg
    Na＜Al＜Mg
    （用元素符号表示）．
    （3）完成反应方程式
    反应①中，E和G的物质的量之比为2：1：
    3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
    3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
    ；
    反应②的离子方程式：
    3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
    3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：
    ．检验该离子常用KSCN溶液．乙的高价阳离子与SCN-可形成配位数不同的多种配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的
    ③④
    ③④
    （选填序号），其物质的量之比为
    3：2
    3：2
    ．
    ①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
    （5）丙的基态原子电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    ．丙与金形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，这种晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由丙原子与Au原子构成的四面体空隙中．其晶胞结构如图2所示．这种合金晶体储氢后的化学式应为
    AuCu3H8
    AuCu3H8
    ．

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    甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1．它们之间有如图1的转化关系（部分反应物或产物省略）．

    回答以下问题：
    （1）G的电子式：______，深蓝色溶液中溶质的化学式：______．
    （2）甲与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是______（用元素符号表示）．
    （3）完成反应方程式
    反应①中，E和G的物质的量之比为2：1：______；
    反应②的离子方程式：______．
    （4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：______．检验该离子常用KSCN溶液．乙的高价阳离子与SCN-可形成配位数不同的多种配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的______（选填序号），其物质的量之比为______．
    ①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
    （5）丙的基态原子电子排布式为______．丙与金形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，这种晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由丙原子与Au原子构成的四面体空隙中．其晶胞结构如图2所示．这种合金晶体储氢后的化学式应为______．

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    甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1．它们之间有如图1的转化关系（部分反应物或产物省略）．

    回答以下问题：
    （1）G的电子式：______，深蓝色溶液中溶质的化学式：______．
    （2）甲与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是______（用元素符号表示）．
    （3）完成反应方程式
    反应①中，E和G的物质的量之比为2：1：______；
    反应②的离子方程式：______．
    （4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：______．检验该离子常用KSCN溶液．乙的高价阳离子与SCN-可形成配位数不同的多种配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的______（选填序号），其物质的量之比为______．
    ①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
    （5）丙的基态原子电子排布式为______．丙与金形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，这种晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由丙原子与Au原子构成的四面体空隙中．其晶胞结构如图2所示．这种合金晶体储氢后的化学式应为______．

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    下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、H为单质，其中H为气体；B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。
    回答下列问题：
    （1）在常温下，A和B发生的变化称为_______________。
    （2）实验室制取F的方法是_______________。
    （3）检验C中阳离子的方法_______________。向C溶液中通入D，也能实现C→G的转化，则该反应的离子方程式是_______________。
    （4）反应⑤化学方程式是_______________，现象：_______________。

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    下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、H为单质，其中H为气体；B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。
    回答下列问题
    （1）在常温下，A和B发生的变化称为___________。
    （2）列举F的一种用途______________________
    （3）反应⑤化学方程式是______________________
    （4）常用于检验C中阳离子的物质是___________
    （5）C溶液中通入D，也能实现C→G的转化，则该反应的离子方程式是_________________________。

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