29． 肼(N2H4)又称联氨.是一种可燃性液体.其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染.故可以用作火箭燃料. (1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g), △H= +67.7kJ／mol 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g),△H= -1135.7kJ/mol 则肼完全燃烧的热化学方程式为 . (2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池.电解质溶液是20%-30%的KOH溶液.该电池放电时.正极的电极反应式是 .电池工作一段时间后.电解质溶液的pH将 (填“增大 .“减小 .“不变 ). (3)右图是一个电化学装置示意图.用肼--空气燃料电池 做此装置的电源.如果A是铂电极.B是石墨电极. C是AgNO3溶液.若B极增重10.8g.该燃料电池理 论上消耗 molN2H4. (4)肼易溶于水.它是与氨类似的弱碱.用电离方程式表示 肼的水溶液显碱性的原因 . (5)常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N2H4·H2O溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化).若测得混合溶液的pH=6.则混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1mol／LHCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于 .“小于 .或“等于 ). (6)已知:在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度.常温下.若将0.2mol／L N2H4·H2O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合.则溶液中N2H5+.Cl-.OH-.H+离子浓度由大到小的顺序为 【
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