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    萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

    实验的正确操作步骤如下：

           A．连接好装置，并检查装置的气密性

           B．称取研细的黄铁矿样品

           C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

           D．以1L/min的速率鼓入空气

           E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃

           F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

           G．吸收液用CCl4萃取，分液

           H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。

        试回答：

     （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+8SO2      如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是          。

    （2）步骤G中所用主要仪器是       ，应取     （填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。

     （3）装置①的作用是                              。

     （4）步骤H中滴定时应选用      作指示剂

     （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

    滴定次数

    待测液体的体积/mL

    标准碱溶液的体积/mL

    滴定前

    滴定后

    第一次

    20.00mL

    0.00

    20.58

    第二次

    20.00mL

    0.22

    20.20

    第三次

    20.00mL

    0.36

    20.38

            则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为           （保留小数点后1位）

    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂                。

         A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液    C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液

     

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    （12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

    实验的正确操作步骤如下：
    A．连接好装置，并检查装置的气密性
    B．称取研细的黄铁矿样品
    C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
    D．以1L/min的速率鼓入空气
    E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃
    F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
    G．吸收液用CCl4萃取，分液
    H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
    试回答：
    （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2     如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是          。
    （2）步骤G中所用主要仪器是      ，应取    （填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。
    （3）装置①的作用是                              。
    （4）步骤H中滴定时应选用      作指示剂
    （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

    滴定次数
    		待测液体的体积/mL
    		标准碱溶液的体积/mL
    滴定前
    		滴定后
    第一次
    		20.00mL
    		0.00
    		20.58
    第二次
    		20.00mL
    		0.22
    		20.20
    第三次
    		20.00mL
    		0.36
    		20.38
           则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为           （保留小数点后1位）
    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂                。
    A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液

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    （12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

    实验的正确操作步骤如下：

           A．连接好装置，并检查装置的气密性

           B．称取研细的黄铁矿样品

           C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

           D．以1L/min的速率鼓入空气

           E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃

           F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

           G．吸收液用CCl4萃取，分液

           H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。

        试回答：

     （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2      如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是           。

    （2）步骤G中所用主要仪器是       ，应取     （填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。

     （3）装置①的作用是                               。

     （4）步骤H中滴定时应选用       作指示剂

     （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

    滴定次数

    待测液体的体积/mL

    标准碱溶液的体积/mL

    滴定前

    滴定后

    第一次

    20.00mL

    0.00

    20.58

    第二次

    20.00mL

    0.22

    20.20

    第三次

    20.00mL

    0.36

    20.38

            则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为            （保留小数点后1位）

    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂                 。

         A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液

     

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    工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）
    实验的正确操作步骤如下：
    A．连接好装置，并检查装置的气密性
    B．称取研细的黄铁矿样品
    C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
    D．以1L/min的速率鼓入空气
    E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃
    F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
     G．吸收液用CCl4萃取，分离得到上层无色溶液
    H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol/L的NaOH溶液滴定。     
    试回答：    
    （1）写出装置③中发生反应的化学方程式_________________ 。
    （2）步骤G中所用主要仪器是_________，应取________（填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。    
    （3）装置①的作用是__________________。    
    （4）步骤H中滴定时应选用________作指示剂，可以根据____________________现象来判断滴定已经达到终点。    
    （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：
    则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为_____________  （保留小数点后1位）
    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂____________。      
    A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液

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    如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
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    （1）写出仪器A、C、E的名称
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）制取蒸馏水时，装置A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母）
    A、分液    B、过滤   C、萃取   D、蒸馏    E、结晶   F、升华
    ①乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g?mL-1，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来
     

    ②乙二醇（C2H6O2）无色液体，易溶于水和乙醇，沸点198℃．丙三醇（C3H8O3）无色液体，易溶于水和乙醇，沸点290℃．将乙二醇和丙三醇混合物相互分离的方法是
     

    ③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
     

    ④氯化钠和碘的固体混合物中获得碘
     

    （4）某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验．
    干海带
    灼烧
    海带灰
    浸泡
    过滤
    浸泡液I2（CCl4）→I2
    用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
    B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
    C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
    D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
    E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液
    F．从分液漏斗上口倒出上层溶液
    G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔
    H．静置、分层
    ①正确的操作顺序是
     

    ②分液后得到的下层液体是
     
    ，颜色是
     

    ③从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置
     
    ．
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    ④萃取碘水中的碘，除可用四氯化碳，还可以用
     
    （填字母）．
    A．酒精　          B．水　　　　C．汽油　　　　       D．醋酸．

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