海水是一种重要的自然资源。以下是某市对海水资源的部分利用。

  （1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。

  （2）从海水中获得氯化钠。将海水进行_____________可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液；③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是             　　　　　　  （用序号填一种合理组合即可）。

（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

   上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：______

    ______________________________。              　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　       、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为　　　　　　　　　

________________________。

（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质。
③生产原理：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为       。
④氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl ^△ NH₃↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质有NaCl和     、    ，操作Ⅱ的名称为     。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的        。
（3）写出加入Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式                    。
（4）上述生产流程中可循环使用的是     （填序号）。

（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

【查阅资料】

①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。

②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质。

③生产原理：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为        。

④氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl  ^△  NH₃↑+HCl↑。

⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】

（1）溶液A中的溶质有NaCl和      、     ，操作Ⅱ的名称为      。

（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的         。

（3）写出加入Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式                     。

（4）上述生产流程中可循环使用的是      （填序号）。

A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH        

（5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:

【组成确定】

称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。    

（6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质      （写化学式）。

【含量测定】

同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：

（7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。               

（8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是         。