14．下列判断正确的是 A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时.灼烧至固体发黑.测定值小于理论值 B．相同条件下.2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH D．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量 答案:C 解析:此题考查了实验操作.化学反应中的能量变化.溶液的pH.元素化合物等知识.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时.灼烧至固体发黑.说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜.测定值大于理论值.A错,氢原子转化为氢分子.形成化学键放出能量.说明2mol氢原子的能量大于1molH2.B错,碳酸的酸性弱于醋酸.故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液.C对,1L 1mol.L-1的溶液中含有溶质1mol.前者发生:Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑,后者发生:2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓,分析可知.很明显后者大于前者.D错. 易错警示:此题解答是的易错点有二:一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清.要能够准确理解断键吸热成键放热,二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸.不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸.造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫. 【
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